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    【题目】下列各组元素全部是微量元素的是（ ）

    A. B、Mo、Mg、K、Ca B. Mn、Fe、Zn、Cu、S

    C. Zn、Mo、B、Cu、Fe D. Cu、Fe、Na、S、Mg

    【答案】C

    【解析】

    组成细胞的元素根据含量不同分为大量元素和微量元素，大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。

    B、Mo是微量元素，Mg、K、Ca是大量元素，A错误；Mn、Fe、Zn、Cu是微量元素，S是大量元素，B错误；Zn、Mo、B、Cu、Fe都是微量元素，C正确；Cu、Fe、Na是微量元素，Mg、S是大量元素，D错误。

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    【题目】下列关于硫的说法不正确的是(　　)

    A.单质硫既有氧化性，又有还原性B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

    C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜D.硫与氢气反应的氧化剂是硫

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是

    A. 元素Z的主要化合价：－2、＋6

    B. 原子半径：X＞Y＞Z

    C. 最低价气态氢化物的稳定性：W＞Z

    D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y

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    【题目】组成人体的最基本元素是( )

    A. O B. H C. P D. C

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    【题目】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

    请回答：

    （1）仪器a的名称是_____________。

    （2）装置B中冰水的作用是_________。

    （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。

    A．样品分解不完全

    B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

    C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

    D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

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    【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：

    A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成

    B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

    C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

    D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是

    A. 生成的速率和分解的速率相等

    B. 、、的浓度相等

    C. 单位时间内生成，同时生成

    D. 、、的分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应，将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。

    （1）甲同学认为分解会产生气体，于是用________试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。

    （2）他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na2SO3固体发生了分解：

    ①取a g Na2SO3固体配成100mL溶液，测溶液的pH１＞7，用离子方程式表示其原因：__________。

    ②_________（填操作），测得溶液的pH２＞pH１。

    （3）该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示：Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；H2S是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。

    实验如下:

    ①加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有_______离子。

    ②结合资料和实验，写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式：____________。

    （4）同学们根据（2）中pH２＞pH１还得出结论：相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-，理由是__________。

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    【题目】对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )

    A. υ(B2) =0.8mol/(Ls)B. υ(A2) =0.4mol/(Ls)

    C. υ(C) =0.6mol/(Ls)D. υ(B2) =54mol/(Lmin)

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