【题目】某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应,将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热,最终得到固体A。
(1)甲同学认为分解会产生气体,于是用________试纸检验反应后容器内气体,试纸颜色不变。
(2)他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同,初步证明了Na2SO3固体发生了分解:
①取a g Na2SO3固体配成100mL溶液,测溶液的pH1>7,用离子方程式表示其原因:__________。
②_________(填操作),测得溶液的pH2>pH1。
(3)该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示:Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐;H2S是具有刺激性气味的气体,溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。
实验如下:
①加入氯水后的现象表明有硫单质生成,则说明固体A中含有_______离子。
②结合资料和实验,写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式:____________。
(4)同学们根据(2)中pH2>pH1还得出结论:相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-,理由是__________。
【答案】湿润的品红试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸等合理答案)取a g固体A配成100 mL溶液 同温度下,溶液浓度低时,碱性强于溶液,说明结合的能力强于
【解析】
(1)二氧化硫为酸性氧化物,能使紫色石蕊变红色,二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色,故答案为:湿润的品红试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸等合理答案);
(2) Na2SO3为强碱弱酸盐,亚硫酸根离子在溶液中发生水解而使溶液显碱性,为了实验的对照,在配制A的溶液时,也应配制成100ml的溶液,故答案为:SO32-+H2OHSO3-+OH-;取a g固体A配成100 mL溶液;
(3) ①硫离子易被氧化生成硫单质,呈淡黄色,故答案为S2-;②由实验现象可知A中含有硫酸根离子,由氧化还原反应规律可得反应的方程式为:4Na2SO33Na2SO4+Na2S,故答案为:4Na2SO33Na2SO4+Na2S;
(4)在相同条件下,弱酸根离子的水解程度越大,则其对应弱酸的的酸性越弱,A中固体配成溶液后浓度比配成的Na2SO3溶液的浓度小,而溶液的碱性反而强,说明S2-的水解能力强于SO32-,相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-,故答案为:同温度下,Na2S溶液浓度低时,碱性强于Na2SO3溶液,说明S2-结合H+的能力强于SO32-。
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【题目】下列各组元素全部是微量元素的是( )
A. B、Mo、Mg、K、Ca B. Mn、Fe、Zn、Cu、S
C. Zn、Mo、B、Cu、Fe D. Cu、Fe、Na、S、Mg
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据设计要求回答:
(1) C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式____________________________。
(2)B装置有三种功能:①使气体混合均匀;②______________ ;③______________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是吸收气体中的某成分,两者反应的化学方程式是________________________________。
(4)E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是_________________。
(5)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出有机物的最佳方法为_________(填操作名称)。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为__________________(填化学式)。
(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应,测得4种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量是___________。
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【题目】从石油和煤中提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(1)A的结构简式_______________,B的结构简式_________________;
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:_____________;反应类型:___________。
(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式: ______________________ 反应类型:___________。
(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A=B”)。
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【题目】下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X | Y | Z | |
A | 二氧化氮 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
B | 硫酸 | 化合物 | 电解质 |
C | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是
A. 若A为Fe,D为H2,则B一定为酸
B. 若A为非金属单质,则D 不一定为非金属单质
C. 若A为金属单质,D为非金属单质,则D一定是H2
D. 若A、D均为金属单质,则组成元素的金属性A必强于D
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【题目】反应在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是( )
①增加少量②升高温度③体积不变,再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变,再通入He⑥压强不变,再通入He
A. B. C. D.
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