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    【题目】下列各组物质可用渗析法分离的是(　　)

    A.NaCl和水B.淀粉胶体和NaCl溶液

    C.乙醇和水D.碳酸钙和NaCl固体混合物

    【答案】B

    【解析】

    渗析是分离胶体微粒和溶液中小分子或离子的一种方法。

    A．NaCl溶于水得到溶液，不能用渗析法分离，故A错误；

    B．淀粉胶体和NaCl溶液中，淀粉胶体微粒不能透过半透膜，而Na＋和Cl－能透过半透膜，可用渗析法分离，故B正确；

    C．乙醇和水互溶得到溶液，不能用渗析法分离，故C错误；

    D．碳酸钙不溶于水和NaCl溶于水，可以用过滤方法分离，不能用渗析法分离，故D错误；

    答案选B。

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    B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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    D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管

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    A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

    B. 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题

    C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”

    D. 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁

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    【题目】某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应，将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。

    （1）甲同学认为分解会产生气体，于是用________试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。

    （2）他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na2SO3固体发生了分解：

    ①取a g Na2SO3固体配成100mL溶液，测溶液的pH１＞7，用离子方程式表示其原因：__________。

    ②_________（填操作），测得溶液的pH２＞pH１。

    （3）该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示：Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；H2S是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。

    实验如下:

    ①加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有_______离子。

    ②结合资料和实验，写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式：____________。

    （4）同学们根据（2）中pH２＞pH１还得出结论：相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的有

    ①碱性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3

    ②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应

    ③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

    ④分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al

    ⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体

    A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

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    【题目】下列关于化学键的说法正确的是　　

    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

    ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

    ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

    ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

    ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

    ⑦非极性键只存在于双原子单质分子中

    ⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键

    A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

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