【题目】下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )
A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与Ba(OH)2 ·8H2O的反应
C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应
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【题目】已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：
①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；
③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；
④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上层”或“下层”)。
（2）步骤③中“合适的操作”的名称是________。
（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________；图3中仪器A的名称是______；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．____________；C．___________。
（4）锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 18 g H2O中含有10NA个质子
B. 1 mol甲苯中含有6NA个C—H键
C. 标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子
D. 将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
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【题目】下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 漏斗
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【题目】为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。
说明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。
（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是 。
（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是 ，该实验证明 。
（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象 （填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是 。
（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是 ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。
（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有 。
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【题目】已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为
A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____________(填字母序号)。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_________________________。
(2)图2中，钢闸门C做____________极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____________，检测该电极反应产物的方法是___________________。
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的__________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为________________________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______________________。
(4)乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为____________________________。
②若有2 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。
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