【题目】已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：
①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；
③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；
④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上层”或“下层”)。
（2）步骤③中“合适的操作”的名称是________。
（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________；图3中仪器A的名称是______；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．____________；C．___________。
（4）锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。
【答案】
（1）检查是否漏水；上层；（2）分液；（3）苯的沸点低于100℃，水浴加热受热均匀且易控制温度；蒸馏烧瓶；温度计插入位置不对；苯易燃烧，明火加热，易着火；（4）减少苯的挥发，防止污染空气
【解析】
试题分析：（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是检查是否漏水；苯的密度小于水，振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上层，故答案为：检查是否漏水；上层；
（2）步骤③中“合适的操作”是分液，故答案为：分液；
（3）苯的沸点低于100℃，水浴加热受热均匀且易控制温度，图3中仪器A是蒸馏烧瓶；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．温度计插入位置不对；；c．苯易燃烧，明火加热，易着火，故答案为：苯的沸点低于100℃，水浴加热受热均匀且易控制温度；蒸馏烧瓶；温度计插入位置不对；苯易燃烧，明火加热，易着火；
（4）苯容易挥发，锥形瓶置于冰水中可以减少苯的挥发，防止污染空气，故答案为：减少苯的挥发，防止污染空气。
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小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）排空气法收集气体，若收集 CO2气体，进气口为____________（填“a”或“b”）
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_____________（选填编号）
①NO ②NO2③NH3④HCl
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_________（选填编号）
①HCl ②H2③NH3④CO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（ ）
A．石蕊，由蓝变红 B．酚酞，红色褪去
C．甲基橙，由黄变橙 D．甲基橙，由橙变黄
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某固态化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离一下列关于物质A的说法中．一定正确的是（ ）
A．非电解质 B.弱电解质 C.离子化合物 D.易溶性盐
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_________________________________。
(4)同温同压下，70 mL ZL2与10 mL L2混合后与水反应，余下的气体为________(填化学式)，体积为________ mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】选择一种容积将溴水中的溴萃取出来，这种溶剂应该具有的性质
A．易溶于水，且不与溴发生反应 B．不溶于水，且密度必须比水小
C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且比水更容易使溴溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)==2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ·mol－1
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1
D．其他条件不变，对于2PCl5(g)==2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )
A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与Ba(OH)2 ·8H2O的反应
C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________。
（2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。
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