【题目】按要求填空：
（1）命名下列有机物：HOCH2CH2CHO_____，
________。
（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_____。
（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:2RC≡CH
RC≡C—C≡CR+H2,称为Glaser反应，回答下列问题：
已知:
，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_______，用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气____mol。
【答案】3-羟基丙醛 邻甲基苯酚（2-甲基苯酚） CH2O 
4
【解析】
（1）有机物含有3个碳原子，主链是丙醛，羟基连接在3号碳原子上；甲基和酚羟基处于邻位，母体为苯酚，甲基连接在2号碳原子上；
（2）该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，说明摩尔质量为29g/mol×1.04=30.16 g/mol，n(CO2)=
=0.05mol，有机物中碳的质量m(C)=0.05mol×12g/mol=0.6g，氢的质量m(H)=0.05mol×2×1g/mol=0.1g，m(C)+ m(H)<1.5g，说明有机物A中含有氧元素，且m(O)=1.5g-0.6g-0.1g=0.8g，根据n(A):n(C):n(H): n(O)确定有机物的分子式；
（3）根据Glaser反应的反应原理确定E的结构；
与氢气发生加成反应后可得1,4二苯基丁烷；
（1）有机物含有3个碳原子，主链是丙醛，羟基连接在3号碳原子上，因此该有机物的名称为3-羟基丙醛；甲基和酚羟基处于邻位，母体为苯酚，甲基连接在2号碳原子上，因此该有机物的名称为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚；
（2）由分析可知有机物A中含有氧元素，且m(O)=1.5g-0.6g-0.1g=0.8g，n(O)=
=0.05mol，又n(A)=
=0.05mol，因此n(A):n(C):n(H): n(O)=0.05:0.05:0.1:0.05=1:1:2:1，该有机物的分子式为CH2O；
（3）端炔烃在催化剂存在发生Glaser反应，生成的E的结构简式为； 1,4二苯基丁烷的结构为
,与4molH2发生反应可得；
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【题目】铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：
（1）工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/mol
请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____。
（2）11.2gFe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为1：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，O2的物质的量是____。
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。
①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：____。
②阳极的电极反应式为____。
③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源____极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体___L(标准状况)。
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【题目】在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl
②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1 mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是____________(用离子方程式表示)。
（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的关系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）
（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）已知室温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，通过计算可推知溶液④呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为____________（用离子符号表示），该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____ mol·L－1。(已知
≈2.36)，
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【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS
C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
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【题目】一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。
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【题目】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸
其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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【题目】研究
、
、
等的处理方法对环境保护有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成
和
，其反应为：
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度（c）随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）
实验温度NO初始浓度O初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号（℃）
实验 编号 | 温度 （℃） | NO初始浓度
| CO初始浓度
| 催化剂比表面积
| 催化剂用量 （g） |
Ⅰ | 280 |
|
| 82 | 50 |
Ⅱ | 280 |
|
| 124 | 50 |
Ⅲ | 350 |
|
| 124 | 50 |
②图2表示NO的平衡转化率（a）随温度、压强变化的示意图。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定温度下，将
与以体积比1：2置于密闭容器中发生反应
，达到平衡时
的体积分数为25％。该反应的平衡常数
________。
（3）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为
，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。
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【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）
A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8 kJ·mol-1
B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为
CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l） ΔH=-445 kJ·mol-1
C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH=-Q（Q>0） kJ·mol-1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol-1
D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol
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【题目】I.2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<0。
(1)若将1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=__________，4min末CO的浓度为__________mol·L-1。
(2)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是__________
II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液进行中和热测定实验，实验数据如下表：
(1)请填写表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 31.4 | |
(2)近似认为0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c =4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H=__________。(取小数点后一位)
(3)上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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