【题目】I.2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<0。
(1)若将1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=__________，4min末CO的浓度为__________mol·L-1。
(2)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是__________
II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液进行中和热测定实验，实验数据如下表：
(1)请填写表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 31.4 | |
(2)近似认为0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c =4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H=__________。(取小数点后一位)
(3)上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】0.05mol/(L·min) 0.8 400K、1MPa 4.0 66.9 kJ/mol b
【解析】
(1)先计算从反应开始至平衡时N2的反应速率，然后根据速率比等于化学方程式的化学计量数的比计算v(NO)；
(2)工业上催化装置比较适合的温度和压强是NO平衡转化率最大，设备承受压强较小，设备材料经济效益好；
II.(1)先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；
(2)先根据Q=mc△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-
kJ/mol计算出反应热；
(3)根据△H=-kJ/mol 及Q=mc△T分析实验误差。
I.(1)根据图1可知：从反应开始至平衡时，△c(N2)=0.10mol/L，则v(N2)=
=0.025mol/(L·min)，根据方程式2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)可知v(NO)=2v(N2)=2×0.025mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；
根据方程式可知：每反应产生1mol/LN2，会同时消耗2mol/LCO，则在4min末△c(N2)=0.10mol/L，所以CO改变浓度为0.20mol/L，由于反应开始时CO的浓度为1mol/L，因此平衡时CO的浓度为1mol/L-0.20mol/L=0.80mol/L；
(2)反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示，分析变化特征可知，工业上催化装置比较适合的温度和压强是400 K、1 MPa；
II. (1)4次温度差分别为：4.0℃，4.1℃，3.9℃，5.1℃，第四组数据偏差太大，要舍去，三次温度差平均值为4.0℃；
(2)酸、碱中和反应实质是H++OH-=H2O，50mL 0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.5mol/L稀硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量有物质的量少的NaOH决定，n(H2O)=0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×4.0℃=1672J，即1.672kJ，所以实验测得的中和热△H=-
=66.9 kJ/mol；
(3)a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a错误；
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，b正确；
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，c错误；
d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，d错误；
故合理选项是b。
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【题目】按要求填空：
（1）命名下列有机物：HOCH2CH2CHO_____，
________。
（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_____。
（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:2RC≡CH
RC≡C—C≡CR+H2,称为Glaser反应，回答下列问题：
已知:
，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_______，用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气____mol。
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【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。
（2）调节pH，实验记录如下：
实验序号 | pH | 实验现象 |
a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是___。
②根据实验现象分析，X的成分是___。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。
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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________
(2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1
ii．SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为____________________。
(3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。
①X代表的物理量是__________。
②判断L1、L2的大小关系：L1_______L2，并简述理由：______________。
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【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是
A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D. 步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次
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【题目】下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1mol/L NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋
O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
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【题目】软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化____L(标准状况)SO2。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH范围为____。
(3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为____。
(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)_____。
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【题目】（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3）
（1）pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为____________________________；
（2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为____________________________________；
（3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为___________________________________；
（4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为__________________________；
（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸:V碱=________。
（II）反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若增加A的物质的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
（3）若增大压强，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
（4）若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】下列叙述正确的是 ( )
A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11
C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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