【题目】下列叙述正确的是 ( )
A.0.1 mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=11
C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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【题目】I.2017年5月5日,中国首架按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。
(1)若将1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=__________,4min末CO的浓度为__________mol·L-1。
(2)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是__________
II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液进行中和热测定实验,实验数据如下表:
(1)请填写表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 31.4 |
(2)近似认为0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c =4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H=__________。(取小数点后一位)
(3)上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是__________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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【题目】氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H<0。若在恒压绝热容器中反应,下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是( )
A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变
C. υ正(N2)=6υ逆(HCl) D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
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【题目】I.布朗斯特(Brnsted)和劳莱(Lowry)的质子理论认为,凡是给出质子(H+)的任何物质(分子或离子)都是酸;凡是接受质子(H+)的任何物质都是碱。简单地说,酸是质子的给予体,而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如:酸质子(H+)+ 碱
(1)根据酸碱质子理论,既能看成酸又能看成碱的是_____________。(均填序号)
① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+
(2)已知反应C6H5OH + =C6H5O - + ,则C6H5O – 和 -碱性较强的是__________。
Ⅱ.(3)水的离子积常数为Kw ,弱酸HA的电离平衡常数为Ka,NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh ,根据它们的平衡常数表达式判断,Ka与Kh的关系为__________________。
(4)已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75× 10-5,常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液,该溶液pH值___7(填“>”或 “=”或 “<”),该溶液粒子浓度关系正确的是____。
A.2c(Na+)> c(HA)+c(A-)
B.c(A-)—c(HA)=2[c(H+)—c(OH-)]
C.c(A-)> c(Na+)> c(HA)> c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)>c(A-)> c(HA)>c(H+)> c(OH-)
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【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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【题目】以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题:
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ·mol-1
副反应:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,反应的热化学方程式为__________________,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②适当增大水醇比[n(H2O):n(CH3OH)],有利于甲醇水蒸气重整制氢,理由是___________。
③某温度下,将n(H2O):n(CH3OH)=1:1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为_________________(忽略副反应)。
(2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其反应原理为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJ·mol-1,在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
压强为p1时,在N点:v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”),N点对应温度下该反应的平衡常数K=________mol2·L-2。
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【题目】下列说法正确的是
A.时,将的碳酸钠溶液加水稀释100倍,所得溶液的
B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应,醋酸产生体积更大
C.时,的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定小于7
D.溶液中加入一定量晶体,溶液中增大,可以证明为弱酸
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【题目】“十三五”期间,云南省将推进8条支线天然气管道的建设,促成云南真正迈入“气化时代”。根据下列有关天然气的研究和应用回答问题:
(l)在一定温度和压强下,由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焙。根据此定义,稳定单质的摩尔生成焓为0。某些化合物的摩尔生成焓如下表所示:
化合物 | CO2 | CH4 | CO |
摩尔生成焓(kJ·mol) | -395 | -74.9 | -110.4 |
CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(s)的热化学方程式为______。
(2)若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行,其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)一定温度下反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常数表达式Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度表示).
(4)在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g),发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。
① a点时CH4的转化率为_______。
② 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______,判断理由是_____。
温度为Tl℃、压强为P3时,b点处v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质,其工作原理如图3所示,该电池负极的电极反应式为________。若电极B附近通入1m3空气(假设空气中O2的体积分数为20% )并完全反应,理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_______m3。
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【题目】下列说法正确的是
A.Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存
B.K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存
C.NaHS水解的离子方程式为:HS–+H2O S2–+H3O+
D.NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3–,HCO3– H++CO32–
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