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    【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2

    ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误；⑤混合气体质量不变，反应前后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤正确；故选A．

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    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    I．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

    II．将滤渣溶于盐酸，过滤；

    III．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

    IV．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

    V．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

    已知：i．相同温度时的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

    ii．生成氢氧化物沉淀的pH

    已知氢氧化亚铁的溶度积为1×10—15则Fe2+完全沉淀的pH值为 （完全沉淀时Fe2+的浓度小于1×10—5）

    ①I中，反应的化学方程式是 。

    ②II中，能与盐酸反应溶解的物质有 。

    ③加入次氯酸的有关离子方程式为 ；IV加入氨水的目的是 。

    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是 。

    a．该工艺产生的废液含较多的Na+ 、Cl- 、SO42-

    b．V中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

    c．V中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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