[题目]下列说法正确的是A．Na+.Fe2+.Cl–.NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存B．K+.Mg2+.Cl–.I–等离子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存C．NaHS水解的离子方程式为:HS–+H2O S2–+H3O+D．NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3＝Na++HCO3–.HCO3– H++CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存

B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

【答案】D

【解析】

试题A、甲基橙试液显红色的溶液属于酸性，Fe2+、NO3–不能共存，A项错误；B、[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液是碱性溶液，镁离子不能大量存在，B项错误；C、HS–＋H2O S2–＋H3O+是电离方程式，C项错误；D、NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–，D项正确；答案选D。

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【题目】下列叙述正确的是 ( )

A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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【题目】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种，在一定条件下可与H2发生加成反应。下列关于该化合物的说法不正确的是（）

A.与环戊烯互为同分异构体B.所有碳原子不可能处于同一平面

C.二氯代物有3种D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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【题目】Ⅰ.已知：①

②

③

试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________

A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出

B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应

C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动

D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）

②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________

③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。

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【题目】某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是

A. 电源a极为正极

B. 该装置中Y电极发生还原反应

C. X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D. 理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移

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【题目】(1)将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：

A.脱水性；B.强酸性；C.氧化性；D.吸水性

①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 ______

②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 ______

③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象. ______

④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 ______

(2)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是 ______ 。