练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种，在一定条件下可与H2发生加成反应。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）

    A.与环戊烯互为同分异构体B.所有碳原子不可能处于同一平面

    C.二氯代物有3种D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2

    【答案】C

    【解析】

    A. 螺[2，2]戊烷（）的分子式为C5H8，与环戊烯的分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，A正确；

    B. 该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有C原子不可能共平面，B正确；

    C. 分子中，二氯代物有4种，分别为一个氯原子在1，另一个氯原子在1、2、3、4，共有4种，C错误；

    D. 螺[2，2]戊烷（）的分子式为C5H8，生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确；

    答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.布朗斯特（Brnsted）和劳莱（Lowry）的质子理论认为，凡是给出质子（H+）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如：酸质子（H+）+ 碱

    （1）根据酸碱质子理论，既能看成酸又能看成碱的是_____________。（均填序号）

    ① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

    （2）已知反应C6H5OH + =C6H5O - + ，则C6H5O – 和 -碱性较强的是__________。

    Ⅱ.（3）水的离子积常数为Kw ，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh ，根据它们的平衡常数表达式判断，Ka与Kh的关系为__________________。

    （4）已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75× 10-5，常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，该溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），该溶液粒子浓度关系正确的是____。

    A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

    B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

    C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

    D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“十三五”期间，云南省将推进8条支线天然气管道的建设，促成云南真正迈入“气化时代”。根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：

    （l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焙。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0。某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：

    化合物

    CO2

    CH4

    CO

    摩尔生成焓（kJ·mol）

    -395

    -74.9

    -110.4

    CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（s）的热化学方程式为______。

    （2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应_______（填“I”或“Ⅱ”）。

    （3）一定温度下反应：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度表示）.

    （4）在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4（g）与1.0mol CO2（g）,发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

    ① a点时CH4的转化率为_______。

    ② 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，判断理由是_____。

    温度为Tl℃、压强为P3时，b点处v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

    （5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极的电极反应式为________。若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_______m3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

    B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

    C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

    D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.有化学键断裂的过程一定发生化学变化

    B.氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠

    C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a + 1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小

    D.SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

    A.若将适量通入溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中不考虑溶液体积变化：2

    B.某溶液中由水电离出的，若时，则该溶液pH一定为

    C.常温下将相同体积的硫酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

    D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存

    B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

    C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+

    D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

    A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

    C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)市场上出售的“热敷袋”是利用原电池原理产生热量，主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝;启用时打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量，使用后,会发现袋内有许多铁锈生成。请回答:

    ①碳粉的作用是___________________，加入NaCl的作用是________________________。

    ②正极反应的方程式为______________________________________。

    ③写出使用后生成铁锈所发生的氧化还原反应的化学方程式______________________________________________________________________。

    (2)一种既能供电又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示：其中电解液为溶有化合物A的稀盐酸。回答下列问题：

    ①电子从通入______(填“N2”或“H2”)的电极流出，化合物A为_________(填化学式)

    ②正极的电极方程式为________________________________。

    ③电路中通过2.4mol电子时，两极共消耗标准状况下的气体___________L。

    ④放电过程中电解质溶液的PH会_______(填“增大”或“减小””或“不变”)，为维持电解质PH基本不变，可往溶液中通入________气体(填“NH3”或“HCl”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案