【题目】Ⅰ.已知：①
②
③
试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：
（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________
A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出
B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应
C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动
D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）
②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________
③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。
【答案】2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 BD 2NaCl+2H2O 
2Na OH+H2↑+Cl2↑ 氧化 O2+2H2O+ 4e-4OH- 12
【解析】
Ⅰ.根据盖斯定律计算一氧化碳燃烧的反应热，写出其热化学方程式；
Ⅱ.（1）甲池为原电池，乙池为电解池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，Pt棒做正极，发生还原反应；电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；
（2）①根据电解池的工作原理来书写电解氯化钠的原理方程式；乙池为电解池，Pt棒做阳极，阳极上失电子发生氧化反应；
②甲池为原电池，Pt棒做正极，正极上得电子发生还原反应；
③根据转移电子守恒计算生成的氢氧化钠的物质的量，再根据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，从而得出溶液的pH。
Ⅰ. 根据盖斯定律，①
-②+③得：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH =（
）
2-（
）+
= -566kJ·mol-1 ，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 ；
因此，本题正确答案为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 ；
Ⅱ.（1）若电池中均为CuSO4溶液，
A．甲池是原电池，甲池中Pt棒做正极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，有红色铜析出；乙池是电解池，乙池中Pt棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，没有红色铜析出，故A错误；
B．甲池中Fe棒做负极，发生氧化反应，乙池中Fe棒和电源负极相连，做阴极，发生还原反应，故B正确；
C．甲池是原电池，Cu2+向正极（Pt棒）移动，乙池是电解池，Cu2+向阴极（Fe棒）移动，故C错误；
D．甲池是原电池，甲池中Fe棒做负极，因发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe棒质量减少；乙池是电解池，乙池中Fe棒与电源负极相连，做阴极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu，Fe棒质量增加，故D正确；
因此，本题正确答案为：BD；
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2NaCl+2H2O 
2Na OH+H2↑+Cl2↑；Pt棒做阳极，阳极上Cl-失电子发生氧化反应；
因此，本题正确答案为：2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑ ；氧化；
②甲池为原电池，Pt棒做正极，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+ 4e-4OH-；
因此，本题正确答案为：O2+2H2O+ 4e-4OH-；
③电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=n/V=0.02mol/2L=0.01mol/L。c(H+)=10-14/0.01mol/L=10-12mol/L，则pH=12，
因此，本题正确答案为：12。
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【题目】无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732℃。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用HC1气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌。
(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置接口依次连接的合理顺序为：a→___________。
(2)装置A盛氯化钠固体的仪器名称是___________，装置C中试剂是___________。
(3)实验开始时，通入HC1和N2，将管式炉I，Ⅱ升温至150℃，装置D中发生的化学反应方程式为___________；此时通入N2的目的是______________________；
(4)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃，保证将水除尽，再______________________；(填操作)最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。
(5)若称取100.00g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌100.3g，则样品中氯化锌纯度为___________。
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【题目】已知一定温度下，X（g）+2Y（g）
mZ（g）；ΔH =－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b < c，则下列各值关系正确的是
A. a = b B. 2a < c C. m > 3 D. m < 3
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【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO
、SO
、NH
、CO
（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（已知NH4+在碱性条件下可以生产氨气）
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是( )
A. 该溶液中无法确定是否含有K+
B. 该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C. 不能确定该溶液中是否含有NO
D. 该溶液中一定含K+，且c(K+)= 0.1mol/L
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【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数
随pH的变化如图2所示，
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
B. LiH2PO4溶液中存在2个平衡
C. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
D. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
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【题目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是
A. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
B. a=12
C. 盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
D. T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3
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【题目】短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（ ）
A.离子半径：X2+＜Y-
B.原子序数：X＜Y
C.该化合物中只存在离子键
D.原子最外层电子数X＜Y
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【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:
容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
反应温度/℃ | 400 | 400 | 500 |
反应物投入量 | 1molN2，3molH2 | 4molNH3 | 1molN2，3molH2 |
平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls) | v1 | v2 | v3 |
平衡时c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
平衡时总压强P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物质的平衡转化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列关系正确的是
A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)
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