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    【题目】在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值为（ ）

    A.2mB.4C.2bD.2

    【答案】B

    【解析】

    配平离子方程式aR2++bH++O2=mR3++nH2O时，利用O原子守恒，确定n=2；利用H原子守恒，确定b=4；利用R原子守恒，确定a=m；利用电荷守恒，得出2a+4=3a，从而求出a=4。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

    二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。

    （1）基态Fe2+离子的价电子排布式为_______________________________

    （2）二茂铁属于___________________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________________（选填“a”或“b”）

    （3）环戊二烯（）中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。

    （4）分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5—的大π键可以表示为______________。

    （5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______

    A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    C．若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3

    D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

    （6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=_____（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，22.4L 以任意比例混合的 H2 和 CO 中所含原子总数为 2NA

    B. 由 32.50g FeCl3 制得的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.2 NA

    C. 常温常压下，Na 与 H2O 反应生成 11.2L H2，反应中转移的电子数为 NA

    D. 常温常压下，质量均为 16g 的 O2 和 O3 中，电子数分别是 8NA 和 12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑

    B.Cu(OH)2和硫酸溶液反应：OH－+H+=H2O

    C.Ba(OH)2溶液与盐酸反应：OH－+H+=H2O

    D.CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　)

    A. NO、ClO B. SO、CO C. NH、PH D. SO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论或解释

    A

    向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液

    有红褐色沉淀

    胶体遇强电解质聚沉

    B

    将SO2通入紫色石蕊溶液中

    溶液先变红后褪色

    SO2具有漂白性

    C

    将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中

    铜丝由黑变红

    乙醇被还原

    D

    向氯化铝溶液中持续通入氨气

    产生白色沉淀后溶解

    Al(OH)3与碱反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 ：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

    (2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。

    (3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______________。

    (4)E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

    A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对物质的空间结构的下列说法不正确的是

    A. 具有4原子共线的可能含碳碳三键

    B. 具有4原子共面一定含醛基

    C. 具有6原子共面的可能含碳碳双键

    D. 具有12原子共面的可能含苯环

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