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    【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

    A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 氯乙烷

    【答案】B

    【解析】

    有机物分子中含有n种位置不同的H原子，其核磁共振氢谱就会出现n组峰，结合选项中有机物的结构简式进行解答。

    A．CH2＝CH2分子中只含有1种H，则其核磁共振氢谱中只会出现1组峰，故A不选；

    B．CH3CH2OH分子中含有3种位置不同的H，其核磁共振氢谱中出现3组峰，故B选；

    C．CH3CHO分子中含有2种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱有2组峰，故C不选；

    D．CH3CH2Cl分子中存在2种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱中含有2组峰，故D不选；

    故答案选B。

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    【题目】对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是

    A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

    B．电解时Pt电极上有H2放出

    C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

    D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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    A.2mB.4C.2bD.2

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    （1）写出基态时B的价电子排布图 ，E—的原子结构示意图 。

    （2）写出BCD的电子式 ，E2C的结构式 。

    （3）根据题目要求完成以下填空：

    EC3—中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ；

    EC4—微粒中的键角 ；BC32—微粒的键角 ；

    DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 。

    （4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为 ，π键数目为 。

    （5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子 （一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

    请回答下列问题：

    (1)在炉气制造中，黄铁矿粉碎的目的是____________，生成二氧化硫的化学方程式是_____________。

    (2)炉气精制的目的是__________________________________。

    (3)二氧化硫催化氧化的化学方程式是________________________。

    (4)浓硫酸是不是可以用水代替：__________，原因是__________________________________。

    (5)尾气的主要成分是__________，若将尾气通入氢氧化钙浊液中，最后能得到的副产品是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答：

    (1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

    (2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质________。

    A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

    B．比较活泼，能与钠等金属反应

    C．不太活泼

    D．很难与其他物质发生反应

    你选择该选项的理由是______________________________________________。

    (3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn是________。

    A．同种元素 B．同位素

    C．同种核素 D．同种原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    (1)下列关于CaF2的表述正确的是________。

    a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

    b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

    c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    (2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。

    (3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

    (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

    B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同

    C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

    D. 甲先反应完，乙最后反应完

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    【题目】在反应8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为

    A.1：3B.3：1C.1：1D.3：8

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