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    【题目】在反应8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为

    A.1：3B.3：1C.1：1D.3：8

    【答案】A

    【解析】

    对化学反应进行分析可知参加反应的8mol氨气中化合价升高的为2mol，未变价的为6mol,所以被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为：1：3，答案选A。

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    【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

    A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 氯乙烷

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    【题目】对物质的空间结构的下列说法不正确的是

    A. 具有4原子共线的可能含碳碳三键

    B. 具有4原子共面一定含醛基

    C. 具有6原子共面的可能含碳碳双键

    D. 具有12原子共面的可能含苯环

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

    A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

    B.标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA

    C.常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA

    D.标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    【题目】二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )

    A. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 B. 晶体中Si、O原子个数比为1：2

    C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构 D. 晶体中最小环上的原子数为12

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    【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    (1)N60分子组成的晶体为______晶体，其熔、沸点比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。

    (2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是________ kJ(已知键的键能为942 kJ·mol－1)，表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。

    (3)由(2)列举N60的用途(举一种)________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有关热化学方程式为：

    ① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；

    ② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；

    ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；

    ④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；

    (1)Q=___________。

    (2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

    ①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。

    ②X还可以表示_____________。

    a.混合气体的平均摩尔质量 b.NO的产率 c.△H值

    ③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f点M=1.25，则此时O2的转化率为_________

    (3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。

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    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：

    (1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是____________________。

    (2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

    ①____________________________________________(用化学方程式表示)，

    ②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

    (3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_______________________。

    (4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，该反应的离子方程式是__________。

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    【题目】向一定量NaOH溶液的烧杯中通入CO2气体，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸．所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示：

    (1)写出OA段所发生反应的离子方程式_____。

    (2)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_____mL。

    (3)通入CO2气体后，溶液中所含溶质及溶质的物质的量之比为_____。

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