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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

    A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

    B.标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA

    C.常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA

    D.标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

    【答案】C

    【解析】

    A．标准状况下四氯化碳为液体，故A错误；

    B．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为NA，故B错误；

    C．常温常压下，14g氮气为0.5mol，所以含有的原子数为NA，故C正确；

    D．铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA,故D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。

    （1）写出基态时B的价电子排布图 ，E—的原子结构示意图 。

    （2）写出BCD的电子式 ，E2C的结构式 。

    （3）根据题目要求完成以下填空：

    EC3—中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ；

    EC4—微粒中的键角 ；BC32—微粒的键角 ；

    DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 。

    （4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为 ，π键数目为 。

    （5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子 （一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

    B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同

    C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

    D. 甲先反应完，乙最后反应完

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）
    A.实验室制取氧气
    B.萃取碘水中的碘
    C.粗盐提纯
    D.用海水制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    (1)“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为 ______________ 、______________。

    (2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________________。

    (3)“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式________________。

    (4)“电解”时加入冰晶石的作用是___________________________________。

    (5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

    ②1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同条件下的体积比为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

    （1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。

    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。

    （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

    a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；

    c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

    （4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为

    A.1：3B.3：1C.1：1D.3：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个 CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的 CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。

    (2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是________。

    A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂

    B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点

    C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

    D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

    E．每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分散系的说法中正确的是(　　)

    A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

    B.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大

    C.胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm

    D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

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