【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
(1)“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为 ______________ 、______________。
(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________________。
(3)“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式________________。
(4)“电解”时加入冰晶石的作用是___________________________________。
(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。
②1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同条件下的体积比为________________。
【答案】Fe2O3 铝硅酸钠沉淀 Al2O3 + 2OH— = 2AlO2 —+ H2O 略 助熔剂 保护气 35:18
【解析】
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，由流程图可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，二氧化碳与偏铝酸钠反应生成Al（OH）3，过滤II得到Al（OH）3，灼烧生成氧化铝，电解氧化铝生成Al和氧气，据此答题。
（1）由流程图可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠沉淀，故答案为：Fe2O3，铝硅酸钠沉淀。
（2）“碱溶”时NaOH溶液与Al2O3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。
（3）加入NaHCO3溶液后，碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓，故答案为：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓。
（4）由于氧化铝的熔点高，加入冰晶石作助熔剂，降低三氧化铝的熔点，减少能耗，故答案为：助熔剂。
（5）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：保护气。
②镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，反应方程式为：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，1molMg17Al12与盐酸反应生成氢气的物质的量为17mol+12mol×3/2=35mol，镁铝合金中只有铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，1molMg17Al12与氢氧化钠反应生成氢气的物质的量为12mol×3/2=18mol，所以生成的氢气在相同条件下的体积比为35:18，故答案为：35:18。
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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 ：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______________。
(4)E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________。
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【题目】在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_____。
方法二：
在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；
(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是_____。
(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。
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【题目】对物质的空间结构的下列说法不正确的是
A. 具有4原子共线的可能含碳碳三键
B. 具有4原子共面一定含醛基
C. 具有6原子共面的可能含碳碳双键
D. 具有12原子共面的可能含苯环
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【题目】下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物
C.通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2
D.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA
C.常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA
D.标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
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【题目】二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )
A. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 B. 晶体中Si、O原子个数比为1：2
C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构 D. 晶体中最小环上的原子数为12
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【题目】已知有关热化学方程式为：
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；
② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；
④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；
(1)Q=___________。
(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。
①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。
②X还可以表示_____________。
a.混合气体的平均摩尔质量 b.NO的产率 c.△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f点M=1.25，则此时O2的转化率为_________
(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。
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【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )
A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g
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