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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。

(1)写出上图中仪器的名称:①____________,②_____________

(2)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器___________;②中进水口是________(填“f”或“g”)。

(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):

a.从海水中提取蒸馏水:______; b.分离氯化钠和水:______

c.分离碳酸钙和水:______; d.分离植物油和水:______

(4)装置②中玻璃棒的作用是__________________________________

【答案】蒸馏烧瓶 直形冷凝管温度计g③②①④搅拌,使受热均匀,防止因局部过热而造成液滴飞溅

【解析】

1)根据仪器的结构可知,①为蒸馏烧瓶,②为直形冷凝管;

2)利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物,必须使用温度计,即还缺少的仪器为温度计;冷凝时需要逆向冷却,即冷凝管下口是进水口,上口是出水口,所以②中进水口是g

3)①装置是用来分离固液混合物的,是过滤;②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作,属于蒸发;③装置是用来分离互溶的液体混合物,属于蒸馏;④装置是用来分离互不相溶的液体混合物,属于分液;则

a、从海水中提取蒸馏水,用蒸馏方法,即选择③;

b、分离氯化钠和水,用蒸发的方法,即选择②;

c、分离碳酸钙和水,碳酸钙难溶于水,用过滤的方法,即选择①;

d、分离植物油和水,植物油不溶于水,会分层,用分液的方法,即选择④

4)装置②是蒸发,其中玻璃棒的作用是搅拌,使溶液受热均匀,防止因局部过热而造成液滴飞溅。

练习册系列答案
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A. Al2O3

B. CuSO4·5H2O

C. Fe2O3

D. Al(OH)3

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【题目】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。

已知:碳酸锂微溶于水,水溶液显碱性。

(1)Br2的电子式是______

(2)合成过程中发生的反应如下,请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。

. Br2 +H2OHBr +HBrO;

._____

. 3LiBrO + CO(NH2)2尿素)=3LiBr+_____

(3)LiBrO3是生产过程中的副产物。

①用化学方程式表示生成改副产物的原因______

②为了提高原料的利用率,减少副产物的生成,必须调控体系的pH3~5之间,通过合理的加料方法来实现:将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和,并一次性加入尿素,然后再______,直到尿素完全转化。

③常用硫脲除去LiBrO3,反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2(硫脲) +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ,选用硫脲除杂的优点是_______;缺点是引入新杂质且溶液酸性增强,为解决该问题需要加入的试剂是_______

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【题目】“十三五”期间,云南省将推进8条支线天然气管道的建设,促成云南真正迈入“气化时代”。根据下列有关天然气的研究和应用回答问题:

(l)在一定温度和压强下,由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焙。根据此定义,稳定单质的摩尔生成焓为0。某些化合物的摩尔生成焓如下表所示:

化合物

CO2

CH4

CO

摩尔生成焓(kJ·mol)

-395

-74.9

-110.4

CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(s)的热化学方程式为______

(2)若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行,其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)一定温度下反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常数表达式Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度表示).

(4)在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g),发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

① a点时CH4的转化率为_______

② 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______,判断理由是_____

温度为Tl℃、压强为P3时,b点处v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

(5)某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质,其工作原理如图3所示,该电池负极的电极反应式为________。若电极B附近通入1m3空气(假设空气中O2的体积分数为20% )并完全反应,理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_______m3

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【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2,根据该反应回答下列问题:

(1)请写出配平后的化学方程式_____________________________________________

(2)写出该反应的氧化剂_____________、还原剂______________

(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________

(4)若该反应有48克硫完全反应,则转移电子的物质的量为____________,生成氧化产物的质量为__________

(5)若该反应转移了0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的体积为___________。所得气体的平均相对分子质量为________________

(6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克,则转移电子的物质的量为____________,参加反应的碳的质量为_____________

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请根据以上信息,回答下列问题:

(1)A分子中官能团的名称是_____,E的结构简式是_______

(2)D→E的化学反应类型为________

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是___

(4)写出和E是同系物且差2个碳原子能和钠反应的所有同分异构体的结构简式_______________________________________________

(5)反应C + EX的化学方程式为____________________________

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据以上线索和下列反应事实,确定C7H14的结构和名称:

(1)该烃的结构简式是_______________________________

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