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    【题目】下列关于分散系的说法中正确的是(　　)

    A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

    B.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大

    C.胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm

    D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

    【答案】B

    【解析】

    A.分散系是混合物，水是纯净物，水不是分散系，故A错误；

    B. 可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故B正确；

    C. 胶体的分散质粒子的直径为1～100 nm，故C错误；

    D. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误。

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

    A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

    B.标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA

    C.常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA

    D.标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：

    (1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是____________________。

    (2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

    ①____________________________________________(用化学方程式表示)，

    ②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

    (3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_______________________。

    (4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，该反应的离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。

    （1）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1molN2、3molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示:

    ①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)_______。图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).

    ②既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有_______。

    ③Y点对应的H2的转化率是_______；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) _______ 。

    （2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:

    ①图甲a电极上的电极反应式为_______图乙d电极上的电极反应式为_______。

    ②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )

    A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）

    A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量NaOH溶液的烧杯中通入CO2气体，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸．所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示：

    (1)写出OA段所发生反应的离子方程式_____。

    (2)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_____mL。

    (3)通入CO2气体后，溶液中所含溶质及溶质的物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能导电的物质是_______，属于电解质的是____，属于非电解质的是__。写出⑥与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_____。

    Ⅱ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________________________。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （4）若用18.4mol/L的浓硫酸进行配制，所需该浓硫酸的体积为____________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

    (1)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________，验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。

    (2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

    (3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

    ①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

    ②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

    ③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。

    ④“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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