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    【题目】将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）

    A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1

    【答案】B

    【解析】

    Fe2O3、Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，盐酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根据钠离子守恒可得：n(NaOH)=n(NaCl)=0.02mol，则该c(NaOH)= =0.2mol/L，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

    （1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。

    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。

    （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

    a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；

    c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

    （4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验

    (1)检验产物Fe2O3取少量FeSO4高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶液中加入适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe2O3

    (2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通入下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

    ①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)

    ②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置B BaCl2溶液中__________,则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。

    ③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）

    A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

    B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p

    C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

    D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分散系的说法中正确的是(　　)

    A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

    B.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大

    C.胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm

    D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（　　）
    A.试液最终变为红色
    B.试液不变色
    C.试液直接褪为无色
    D.试液先变红，后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

    容器编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    X(g)

    Y(g)

    Z(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    0.160

    0.160

    Ⅲ

    T

    0.20

    0.090

    0.090

    回答下列问题：

    （1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

    （3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.1molH2O的质量为18g/mol

    B.CH4的摩尔质量为16g

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年11月16日新闻报道“阿斯利康哮喘”新药获批上市，哮喘率降低近51%，有机物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示

    (1)化合物X的有_______种化学环境不同的氢原子。

    (2)下列说法正确的是_______.

    A.X是芳香化合物 B.Ni催化下Y能与5molH2加成

    C.Z能发生加成、取代及消去反应 D. lmolZ最多可与5molNaOH反应

    (3)Y与过量的溴水反应的化学方程式为_________。

    (4)X可以由_______(写名称)和M() 分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N (分子式为C6H8O2)，则N的结构简式为_____(己知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如: )。

    (5)Y也可以与环氟丙烷)发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为_________(写一种)；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有二个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、属于酯的同分异构体有_____种。

    (6)可由和有机物H分子间脱去一分子水而得，则H的名称为________；通常采用为原料合成 ，请参照题目路线图设计该合成路线(无机试剂任选) _______。(合成路线常用的表示方式为: )

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