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    【题目】下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）
    A.实验室制取氧气
    B.萃取碘水中的碘
    C.粗盐提纯
    D.用海水制取蒸馏水

    【答案】A
    【解析】A．实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A符合题意；

    B．萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，B不符合题意；

    C．粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，C不符合题意；

    D．用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，D不符合题意．

    故答案为：A．

    发生氧化还原反应时，应存在元素的化合价的升降，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论或解释

    A

    向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液

    有红褐色沉淀

    胶体遇强电解质聚沉

    B

    将SO2通入紫色石蕊溶液中

    溶液先变红后褪色

    SO2具有漂白性

    C

    将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中

    铜丝由黑变红

    乙醇被还原

    D

    向氯化铝溶液中持续通入氨气

    产生白色沉淀后溶解

    Al(OH)3与碱反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

    (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

    (2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

    (3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

    (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

    (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

    (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠又称硫化碱，为无色、易溶于水和热乙醇的固体，常用于制造硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等。实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3。回答下列问题：

    (1)工业硫化钠的纯化

    将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如图所示装置进行沸水浴加热，并回流40min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到Na2S·9H2O晶体。图中仪器a的名称是_______，该过程中回流40min的目的是_______________________________。

    (2)硫代硫酸钠的制备

    称取纯化后的Na2S·9H2O晶体14.4g和mgNa2CO3，混合后置于锥形瓶中，加入150mL蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入SO2气体，当溶液呈中性时，停止通入SO2气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。

    ①适当调节螺旋夹6的目的是_______________________________________；

    ②实验过程中，通入SO2一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为____________________________________。若通入SO2气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是_______________________。

    ③为提高产品纯度，节约原料，m=____g；

    ④反应结束后，需对溶液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、_____、烘干。称量所得产品，质量为ng，则Na2S2O3·5H2O的产率为_____________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对物质的空间结构的下列说法不正确的是

    A. 具有4原子共线的可能含碳碳三键

    B. 具有4原子共面一定含醛基

    C. 具有6原子共面的可能含碳碳双键

    D. 具有12原子共面的可能含苯环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    化合价

    －4

    －2

    －1

    －2

    －1

    电负性

    2.55

    2.58

    3.16

    3.44

    3.98

    (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。

    A． B．CH4

    C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3

    (2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键：____________。

    (3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是______(化学式)，理由是____。

    (4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

    A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

    B.标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA

    C.常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA

    D.标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    (1)N60分子组成的晶体为______晶体，其熔、沸点比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。

    (2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是________ kJ(已知键的键能为942 kJ·mol－1)，表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。

    (3)由(2)列举N60的用途(举一种)________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。

    （1）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1molN2、3molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示:

    ①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)_______。图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).

    ②既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有_______。

    ③Y点对应的H2的转化率是_______；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) _______ 。

    （2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:

    ①图甲a电极上的电极反应式为_______图乙d电极上的电极反应式为_______。

    ②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

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