Question

【题目】下表所列是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据：

	A	B	C	D	E
化合价	－4	－2	－1	－2	－1
电负性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。

A． B．CH4

C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3

(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键：____________。

(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是______(化学式)，理由是____。

(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)

Answer 1

【答案】 D F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 H2O H2O

【解析】元素A是形成有机物的主要元素，且A元素能形成-4价，所以A是C元素，B和D能形成-2价，说明B、D位于第VIA族，且B的电负性小于D而大于A，B为S元素，D为O元素，C、E能形成-1价，说明C、E位于第VIIA族，C的电负性小于E，D的电负性小于E，则E为F元素，C为Cl元素，（1）分子中含有sp和sp3 杂化方式，说明分子中中心原子含有2个和4个价层电子对，A．中苯环上碳原子含有3个价层电子对，碳碳三键上碳原子含有2个价层电子对，所以该分子中的碳原子采用SP2、SP杂化，选项A错误；B．CH4分子中碳原子含有4个价层电子对，为sp3 杂化，选项B错误；C．CH2=CHCH3分子中，碳碳双键两端的碳原子含有3个价层电子对，为SP2杂化，甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，选项C错误；D．CH3CH2C≡CH分子中，碳碳三键两端的碳原子含有2个价层电子对，为SP杂化，甲基和亚甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，选项D正确；E．CH3CH3分子中甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，选项E错误；答案选D；（2）E的氢化物是氟化氢，氟化氢的水溶液中，氟化氢和氟化氢之间能形成氢键，水分子之间能形成氢键，水中氢离子和氟化氢中氟原子能形成氢键，氟化氢中氢原子和水中氧原子能形成氢键，所以其氢键有：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；（3）AD2与BD2分别是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化碳不如二氧化硫易溶于水，故答案为：SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；(4)B、D形成的氢化物H2O和H2S，由于H2O存在氢键，故沸点：H2O更高，热稳定性H2O更强。