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    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
    该溶液中一定含有的离子是               ；
    写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          。
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：
    H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
    ①该反应中，被氧化的元素为       ，每生成lmol CO2转移的电子数为        NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                      。
    （12分，每空2分）1.（1）Fe2+、SO42-、NH4+（少1种扣1分，多写、写错不得分）
    4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3  （2）①N、S     11        ② ＞
    ③取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确

    试题分析：1.（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出，因此根据实验现象可知，白色沉淀是氢氧化亚铁，最终被氧化生成了氢氧化铁，因此原溶液中含有亚铁离子，则一定没有CO32-；产生的刺激性气味的气体是氨气，所以溶液中还含有NH4+；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀应该是硫酸钡，所以溶液中含有SO42-，因此一定没有Ba2+，所以该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
    （2）①根据反应H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，得到电子，被还原，双氧水是氧化剂。SCN-中S和N元素的化合价分别从－2价和－3价升高到＋6价和0价，所以被氧化的元素是N和S。KSCN是还原剂，所以每生成lmol CO2转移的电子的物质的量＝（6＋2＋0＋3）mol＝11mol，因此电子个数为11NA。
    ②取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，此时亚铁离子被氧化生成了铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，这说明此时KSCN溶液被氧化，所以还原性强弱为：Fe2+＞SCN-。
    ③如果是H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去，则只需要取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，即可证明乙同学推断正确。
    练习册系列答案
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    A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．K+、Mg2+、NO3－、SO42—
    C．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

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    B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
    C．AlO2一 的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－
    D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—　NO3—　
    B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42—、 CH3COO—
    C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na+　NO3—　SO42—　CO32—
    D．NaNO3溶液中： Fe2+　H+　 Cl—　I—

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    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （     ）
    A．Na+、K+、AlO2－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl－D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（   ）
    A．c(NH4+)：③ ＞ ②
    B．pH：① ＞ ② ＞ ③
    C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
    A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+ SO42- S2- SO32-
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    C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Al3+ NH4+ NO3- K+
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    下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

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