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    能在水溶液中大量共存的一组离子是
    A．H+、I－、NO、SiO32-B．NH4+、OH－、Cl－、HCO
    C．K+、SO42-、Cu2+、NOD．Al3+、Mg2+、SO、CO

    试题分析：A、氢离子与硅酸根离子能生成硅酸沉淀，并且酸性条件下硝酸根离子能氧化碘离子成碘单质，错误；B、铵根离子与氢氧根离子能生成一水合氨，氢氧根离子也能与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，错误；C、可以共存，正确；D、碳酸根离子跟铝离子能发生又水解，碳酸根离子也能与镁离子形成碳酸镁微溶物，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
    A．OH―、CO32―、SO42―B．S2―、Cl―、SO42―
    C．CO32―、NO3―、S2―D．Cl―、SO42―、NO3―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是
    A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B．S2-、K+、I-、SO32-
    C．Na+、I-、CO32-、NO3-D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
    A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1
    D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    Ka
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
     
    下列有关说法正确的是(　　)
    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
    B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
    C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
    D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）
    酸
    		HX
    		HY
    		HZ
    浓度（mol/L）
    		0.12
    		0.2
    		0.9
    		1
    		1
    电离度
    		0.25
    		0.2
    		0.1
    		0.3
    		0.5
    电离常数
    		K1
    		K2
    		K3
    		K4
    		K5
     
    A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
    D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是
     
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
    		证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
    B
    		向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）
    		滴定其中NaOH含量
    C
    		两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等
    		证明稀释前c(X)＝10c(Y)
    D
    		测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小
    		证明非金属性Cl＞F
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
    该溶液中一定含有的离子是               ；
    写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          。
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：
    H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
    ①该反应中，被氧化的元素为       ，每生成lmol CO2转移的电子数为        NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是
    A．OH－B．Ba2＋C．NH4＋D．Ag+

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