25℃时.弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为: pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性C．往冰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

试题分析：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；B、二者混合后，产物为NaCN，属强碱弱酸盐，故显碱性。故B错误；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、在碳酸钠溶液中，碳酸根水解，形成HCO₃^-和H₂CO₃，根据质子守恒可知，c(OH^-)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)+c(H⁺)。故D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液   ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是            ，其中由水电离的H^＋浓度最小的是         。（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是            ，NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝         mol·L^－1。（已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）
（3）向③中通入少量氨气，此时

的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．体积和物质的量浓度均相同的稀H₂SO₄与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A²^－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO	H₂C₄H₄O₆(酒石酸)	H₂SO₃
电离平衡常数	2.0×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8	K₁=9.1×10^-4 K₂=4.3×10^-5	K₁=1.3×10^-2 K₂=6.3×10^-8

回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是                  （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)
B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)
C．c(Na⁺) =  c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃²^－)
D．c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－)
E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃²^－)
（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆²^－）=                               。（用准确的数值表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．碱性溶液中：ClO^－、Cl^－、K^＋、Na⁺

B．常温常压下气体：O₂、N₂、Cl₂、NH₃

C．含有AlO₂^-的溶液：NO₃^－、HCO₃^－、Na⁺、K⁺

D．氢氧化铁胶体： H⁺、K⁺、S²^－、Br^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H⁺、I^－、NO、SiO₃^2-	B．NH₄⁺、OH^－、Cl^－、HCO
C．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO	D．Al³⁺、Mg²⁺、SO、CO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是：

A．已知某温度下纯水中的c(H⁺)=2×l0^－7mol.L^-1，据此无法求出水中c(OH^－)

B．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃²^－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃²^－) = 6.82×10^－6 mol².L^-2

C．常温下

的溶液中存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

D．已知：

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/kJ·mol^-1	348	610	413	436

由上表数据可以计算出反应

的焓变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．0.1mol/LNaHSO₄溶液中： K⁺ NH₄⁺HCO₃^—　NO₃^—　

B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na⁺ NH₄⁺ SO₄^2—^、 CH₃COO^—

C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na⁺　NO₃^—　SO₄^2—　CO₃^2—

D．NaNO₃溶液中： Fe²⁺　H⁺　 Cl^—　I^—

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Al³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2-	B．Cu²⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、Cl^－
C．NH₄⁺、 Ba²⁺、NO₃^－、HCO₃^－	D．K⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－

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