Question

下列关于实验现象的描述不 正确的是（　　）

• A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
• B、用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大
• C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
• D、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电；
B．Zn、Fe和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极、铁作正极，正极上氢离子放电；
C．铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．

解答： 解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，所以铜片上生成气泡，故A正确；
B．Zn、Fe和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极、铁作正极，正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，故B正确；
C．铁的金属性活动性顺序大于铜，所以铜不能置换铁，铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，故C错误；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法及正负极上发生的电极反应即可解答，会根据原电池原理分析金属的腐蚀与防护，题目难度不大．