Question

在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B?3C．经2min后，A的浓度从开始的1.0mol?L^-1降到0.8mol?L^-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol?L^-1．则2min末C物质的量浓度、2min内B平均反应速率分别是（　　）

• A、0.6mol?L^-1、0.2mol?（L?min）^-1
• B、0.4mol?L^-1、0.1mol?（L?min）^-1
• C、0.6mol?L^-1、0.1mol?（L?min）^-1
• D、0.2mol?L^-1、0.2mol?（L?min）^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：A+2B?3C反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol?L^-1 下降到0.8mol?L^-1，则
         A+2B?3C
开始     1.0 1.2     0
转化     0.2  0.4    0.6
2min末   0.8  0.8    0.6
以此解答该题．

解答： 解：由信息可知，A+2B?3C反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol?L^-1 下降到0.8mol?L^-1，则
        A+2B?3C
开始    1.0 1.2    0
转化    0.2 0.4   0.6
2min末  0.8 0.8   0.6
C的浓度为0.6mol/L，
2min内该反应的平均速率v（B）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L．min），
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式清晰直观，注重基础知识的考查，题目难度不大．