Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、标准状况下，1mol SO₃所占的体积约是22.4L
• B、常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
• C、将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
• D、1mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移2N_A电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的体积；
B．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据二者的最简式计算出混合气体中含有的原子数目；
C．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
D．1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．

解答： 解：A．标况下三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故A错误；
B．92gNO₂和N₂O₄的混合物中含有2mol最简式NO₂，含有6mol原子，含有的原子数为6N_A，故B正确；
C．40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，所以氢氧化钠溶液浓度不是1mol/L，故C错误；
D．1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移N_A电子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下三氧化硫不是气体、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；选项B需要利用二者的最简式进行计算．