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    通过对CO和C02的学习，你认为下列观点中不正确的是(    )

       A．物质的结构决定物质的性质 

       B．物质的性质决定物质的用途

    C. 气体的性质决定气体的收集方法

       D．物质的组成元素相同，则化学性质一定相同


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

    A.  1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

        B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

        C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

        D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分子中，键角最小的是

    A．H2O                     B．BF3        

    C．NH3                     D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH、—CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是(    )

       A. 金刚石，石墨                       B．一氧化碳、煤气

       C. 干冰，二氧化碳                     D．石灰石，碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是(    )

        A．向瓶中加入热水                      B．用食醋浸洗 

    C. 用纯碱（碳酸钠）溶液浸洗            D. 用食盐水浸洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     除去CO中混有的少量CO2，下列方法中正确的是（     ）

        A. 将混合气体点燃                     B. 通入灼热的氧化铜中

        C. 将混合气体通入稀盐酸中             D. 将混合气体通入澄清的石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

    2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是____________。

    （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

    （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。

    （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

    2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。

    （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

    （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

    (注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

    (1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。

    (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

    (3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

    (4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

    (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

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