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    【题目】下列说祛错误的是（ ）

    A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

    B.强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

    C.反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响

    D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．铅蓄电池放电时是原电池，负极电极反应式为：；正极电极反应式为：，所以正负极质量都增大，故A错误；

    B．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高，如NaCl、等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如、HCl等，它们的熔点都较低，故B正确；

    C．反应速率为浓度的函数，反应速率与浓度、温度、催化剂、以及固体表面积的影响，则化学反应速率常数K与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，故C正确；

    D．饱和溶液中离子浓度系数次幂之积为溶度积，所以温度一定，当溶液中和浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黄色)+2H+。请回答下列问题：

    (1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是___。

    (2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按如图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

    ①仪器B的名称是___。

    ②C的作用是___。

    ③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是___。

    ④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量的变化分别为200g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：___。

    (3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定时，1mo1(CH2)N4H+与1mo1H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

    实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL2.000 mo1L-1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mo1L-1NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去的NaOH标准溶液的体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近我国科学家设计了一种微生物燃料电池(MFC)。它是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合去除的氮转化系统原理示意图。当该装置工作时，下列有关叙述正确的是

    A.温度越高，该装置的转化效率越高

    B.电极A上的电势比电极B上的高

    C.该系统的总反应：4CH3COONH4+11O2=8CO2 +2N2+14H2O

    D.MFC电池的阳极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10molL-1，则该溶液的pH可能为________；

    （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。

    （2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。

    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。

    A.属于取代反应 B.不属于取代反应

    为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。

    A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液

    C.稀盐酸 D.水

    E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸

    （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

    （5）E装置的作用是____________ (填编号)。

    A.收集气体 B.吸收氯气

    C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。

    ①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.2.0gH218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023

    B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H<0

    C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    D.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反应过程的能量变化如图所示。已知N2 ( g ) 与 H2( g )反应生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的热量。请回答下列问题：

    (1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______________（填“变大”或“变小”) ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？___________，理由是__________。

    (2)图中△H=________kJ·mol -1。

    (3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，经过50min，NH3的浓度为1mol·L-1，则v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1

    (4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,则N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是( )

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为C8H8。下列说法正确的是

    A.b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

    B.t、b、c 的二氯代物均只有三种

    C.t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面

    D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

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