Question

【题目】M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．
试回答：
（1）写出下列元素的符号： B：；N：
（2）D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是 ． （写元素符号）
（3）由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是 ， 写出该化合物的电子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）N；Na
（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+
（3）共价键；
【解析】解：（1）B元素的符号：N；N元素的符号：Na，所以答案是：N；Na；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越多半径越小，O、S、Na形成的简单离子的半径由大到小的关系是S2﹣＞O2﹣＞Na+ ， 所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+；（3）由O、H形成的原子个数1：1的化合物是过氧化氢，过氧化氢中所含的化学键类型是共价键，过氧化氢的电子式 ，所以答案是：共价键； ．