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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.1mol丙烯酸含有NA个不饱和键

    B.标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键

    C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

    D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

    【答案】D

    【解析】

    A、丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，羧基中碳氧双键，错误，不选A；

    B、标准状况下苯不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；

    C、磷酸根离子水解，且没有说明溶液的体积，不能计算阴离子总数，错误，不选C；

    D、1摩尔硅酸钠含有3摩尔氧原子，但水中也有样院子，所以氧原子数大于3摩尔，正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．
    试回答：
    （1）写出下列元素的符号： B：；N：
    （2）D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是 ． （写元素符号）
    （3）由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是 ， 写出该化合物的电子式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为
    （2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）： ．
    （3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是 ， Y中含有的化学键类型是 ．
    （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
    甲同学设计实验的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：
    （1）实验室制取氯气的原理：；其中HCl所表现的性质是 ．
    （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
    （3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是；浓硫酸的作用是；氢氧化钠的作用是 ．
    （4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管


    1.0mL

    饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）

    先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液

    Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀

    0.1molL﹣1AlCl3溶液

    Ⅱ．加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失

    0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液

    Ⅲ．加碱时 ；加酸后溶液变为黄色

    新制饱和氯水

    Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色


    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ．
    （2）II中加碱时出现的现象是 ， 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 ．
    （3）III中加碱时出现的现象是 ．
    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 ．
    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管


    1.0 mL

    0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液

    先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
    再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液

    V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
    向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+ ， 证明加酸时溶液中发生了反应．
    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
    a．酸性条件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
    b．（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
    A.容器内
    B.容器内的压强不再变化
    C.断裂1mol H﹣H的同时生成2mol H﹣I
    D.容器内颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）

    A.点a的正反应速率比点b的大
    B.点c处反应达到平衡
    C.点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
    D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为 ， 其中氮的化合价为 ．
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ．
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ， 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 ．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ． 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验可达到实验目的是（ ）
    ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2
    ② 与适量NaHCO3溶液反应制备
    ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    ④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键．
    A.只有①③④
    B.只有①④
    C.只有①
    D.都不能

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