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    下列性质的递变中，正确的是
    A．O、Na、S的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
    C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
     B

    试题分析：A.对于电子层数相同的微粒来说，原子序数越大，原子半径越小。因此Na>S;对于电子层数不同的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以S>O。因此原子半径大小关系是：Na>S>O。错误。B.元素的金属性：Li<K<Cs.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，因此减小LiOH < KOH <CsOH。正确。C.元素的非金属性F>N>Si。元素的非金属性越强，其对应的简单的氢化物的稳定性就越强，因此稳定性：HF>NH3>SiH4。错误。D.元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的还原性就越弱。由于非金属性：Cl>Br>I。所以还原性：HI> HBr> HCl。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)【化学——物质结构与性质】
    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。
    （1）Cu2+的核外电子排布式为________________。
    （2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。
    ②胆矾中的空间构型为_________，H2O中O原子的杂化方式为____________。
    （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________。
    （4）N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是
    A．沸点：W2R＞W2QB．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2
    C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是
    A．B与A只能形成化合物BA3      
    B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径
    C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离 
    D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
    （1）Q在周期表中位于第     周期     族。
    （2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：                                         。
    （3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式         ___，该物质所含有的化学键的类型为                  。
    （4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
    A．B与A只能组成BA3化合物
    B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
    C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
    D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(     )
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是(　　)
    A．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质可以形成原子晶体
    C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学—物质结构与性质】
    已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。
    回答下列问题：
    （1）Z+的核外外围电子排布式是_________________________________________________。
    （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
    （3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。
    （4）分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。
    （5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有             个

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