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    四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是
    A．沸点：W2R＞W2QB．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2
    C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是强酸
    D

    试题分析：根据题意可得：W是H；R是O；Q是S；P是Na。A．由于在水的分子之间存在氢键，而在H2S分子之间只存在分子间作用力。因此沸点：H2O＞H2S。正确。B．Na与O可形成Na2O、Na2O2两种离子化合物。在形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2。正确。C．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：H＜O＜S＜Na。正确。D．S元素可形成H2SO3、H2SO4等酸，前者是弱酸，后者是强酸。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
    （1）写出G基态原子的价电子排布式              。
    （2） B和C比较，第一电离能较大的是       （填元素符号），其原因为               。
    （3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同          （相同、不相同）。
    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是       （填化学式），
    （5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。
    　
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    原子半径/10 -10m
    		0.37
    		1.86
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.52
    		0.75
    		0.71
    最高价态
    		+1
    		+1
    		　
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		　
    最低价态
    		-1
    		　
    		-2
    		　
    		-4
    		-3
    		-1
    		　
    		-3
    		-1
    （1）元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ （填化学式）。
    （2）元素①和⑨形成阳离子 ，其结构式为__________________。
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_________（R用元素符号表示）。
    （4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。

    （5）①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是
    A．其最高化合价为+3B．可以形成化学式为KXO3的盐
    C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）
    元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
    （1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
    （2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是              ，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是                   ；
    （3）请写出X的两种含氧酸的化学式          、             ，其中酸性较强的是              。
    （4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（2012?山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是　   　．
    a．金属键具有方向性与饱和性
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　  　．
    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　  ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为　    　．
    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为　   　，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
    X
    		 
    		Y
    		 
    Z
    		 
    		W
    		Q
     
    A．W得电子能力比Q强
    B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C. 化合物XQ4中含有σ键和π键
    D．WY3空间结构为平面三角形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质的递变中，正确的是
    A．O、Na、S的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
    C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是 （ ）
    A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25
    C．可能是x+8D．可能是x+2

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