练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为sp3，ZW2-离子的立体构型是V形；
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；
    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为8，Y原子的配位数为4，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$（用含a和ρ的代数式表示）．

    分析 X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，
    （1）Cu+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
    （2）化合物H2O2中结构式为H-O-O-H，O原子价层电子对数为2+$\frac{6-2}{2}$=4，故O原子采取sp3杂化；
    NO2-离子中N原子孤电子对数为$\frac{5+1-2×2}{2}$=1、价层电子对数为2+1=3，故其立体构型是V形，
    故答案为：sp3；V形；
    （3）Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，故沸点较高的是 SiO2，
    故答案为：SiO2； SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；
    （4）将Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，反应生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-，
    故答案为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；
    （5）碳有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为：4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8；
    每个Y与周围的4个Y原子相邻，故Y原子的配位数为4；
    若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为（a×10-10）3cm3，晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞质量为（a×10-10）3cm3×ρ g/cm3=ρa3×10-30ρ g，则8×$\frac{12}{{N}_{A}}$g=ρa3×10-30ρ g，故NA=$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$，
    故答案为：8；4；$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子构型、晶体类型与性质、配合物、晶胞结构与计算等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系如图所示：
    （1）写出以下物质的化学式AFe、CFe3O4、DFeCl3．
    （2）C+盐酸→B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）
    （4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（　　）
    A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关
    B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢
    C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率
    D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
    ①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
    ②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
    ③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
    请回答下列问题：
    （1）①中气体A是CO2；
    （2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
    （3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
    （4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
    （5）X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．

    （1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为14．
    （2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了洪特规则．
    （3）图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是b（填标号）．
    （4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为12元环，则每个O原子连接6个最小环．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性．自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5（OH）4]8H2O．其结构如图3所示，它的阴离子可形成链状结构．
    ①该晶体中不存在的作用力是C（填选项字母）．
    A．离子键B．共价键C．金属键n．范德华力E．氢键
    ②阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
    （6）氮化嫁（GaN）的晶体结构如图4所示．晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同是（填“是”或“否”），判断该晶体结构中存在配位键的依据是晶胞中1个Ga与4个N原子相结合，而Ga原子中含有3个价电子，Ga提供1个空轨道与N原子提供的孤对电子形成配位键．
    （7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图5所示，该物质的化学式为GeO．已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3×10-10m．则锗的相对原子质量为72.5（保留小数点后一位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）E元素基态原子的价电子排布式为3d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
    （3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体．B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B2A4分子中含5mol σ键．写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个CS2、NO2+、SCN-或N3-．
    （4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：ABC（填ABA或ABC），其空间利用率为74%．

    （5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是五水硫酸铜（写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如表各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    物质组别甲乙丙
    ANH3O2HNO3
    BAlHClNaOH
    CSiO2NaOHHCl
    DCO2Ca（OH）2NaHSO3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．某有机物在标准状况下，蒸气密度为4.02g/L，把0.1mol该有机物在氧气中充分燃烧，只生成CO2和H2O，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者增重5.4g，后者增重13.2g．
    （1）求该有机物的分子式；
    （2）该有机物核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3：1：1：1，写出该有机物的结构简式
    （3）根据（2）写出该有机物自身发生的缩聚反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示。则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是____________或___________。（液态水的体积忽略不计）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案