【题目】人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(???? )
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐被还原
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【题目】下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是
A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C.氢氧化钡溶液分别与硫酸铜溶液、硫酸钠溶液反应
D.锌粒分别与稀盐酸、稀硫酸反应
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【题目】某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2,反应原理为:2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述正确的是?????? (??? )
A.氧化剂为KMnO4,其中Cl元素被还原
B.若有0.8 mol H2O生成,则反应中有2NA个电子转移
C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ??)
A.强碱性溶液中:NH4+、Cl-、Ba2+、Na+
B.新制饱和氯水中:K+、Fe2+、SO32-、SO42-
C.澄清透明的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、K+
D.c(I-)=0.1mol L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
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【题目】人体中含有铁元素,+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
(l)误服亚硝酸盐会使人中毒,是因为二价铁被 ___(填“氧化”或“还原”)成三价铁,此 时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,维生素C在此过程中是作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)现有一瓶久置的FeSO4溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+:___ 。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质,可加入____(填化学式)来防止其变质,而又不会使溶液中有新的杂质。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下,用NaCIO氧化Fe(OH)3来制备,请配平反应方程式:____ClO—+____Fe(OH)3+____OH— =____FeO42—+_________+____Cl—。
(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4,写出该反应的化学方程式:____。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是
X | Y | ? | ? |
? | ? | Z | W |
T | ? | ? | ? |
?
?
A.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高
B.W的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强
C.原子半径(r)大小比较:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X )
D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4
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【题目】x 一种用于食品加热的发热包,主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水,就能持续放热,温度可达100℃以上。可能发生的反应如下:
ⅰ.CaO + H2O = Ca(OH)2?
ⅱ.Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH?
ⅲ.2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
(1)属于复分解反应的是________(填序号)。
(2)反应ⅲ中,还原剂是________。
(3)使用时需要向发热包加水,水的作用是________(写出两点即可)。
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【题目】化学与生活密切相关。下列分析不正确的是( )
A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,在添加时无需对其用量进行严格控制
C.华为发布的首款5G折叠屏手机,用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学
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【题目】如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)?请选用下列提供的试剂和操作,将标号填在表内。
试剂:A.盐酸?? B.烧碱溶液?? C.氧气?? D.水?? E.二氧化碳?? F.不用其他试剂
操作:①加热燃烧?? ②加热熔融?? ③充分加热?? ④过滤?? ⑤结晶
物质 | 试剂 | 操作 |
(1)Na2CO3(NaHCO3) | ___ | ___ |
(2)SiO2(CaO) | ___ | ___ |
(3)SiO2(Si) | ___ | ___ |
(4)NaCl(SiO2) | ___ | ___ |
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