【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ??)
A.强碱性溶液中:NH4+、Cl-、Ba2+、Na+
B.新制饱和氯水中:K+、Fe2+、SO32-、SO42-
C.澄清透明的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、K+
D.c(I-)=0.1mol L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2,如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变,则:
(1)若E1>E2,则该反应为________热反应,该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。
(2)若E1<E2,则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时,反应物需要________(填“吸收”或“释放”)能量才能转化成生成物。该反应过程可看成是______的过程。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
(1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池
①负极反应式是_____________;
②正极反应式是_____________;
③总反应的化学方程式是__________。
(2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池
①负极反应式是____________;
②正极反应式是____________;
③总反应的化学方程式是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一瓶无色澄清的溶液中,可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种,对此进行实验:① 向少量该溶液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀;② 取少量原溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
(1)加入NaOH溶液,产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____ 。
(2)该溶液中一定含有的离子是_______;一定不含有的离子是________;可能含有的离子是__________。
(3)为检验可能存在的阴离子,需要进行的实验操作是_________;若存在,现象是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组利用下列试剂:铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式:___。
(2)设计实验方案,完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液,往溶液中加入足量铁粉,再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后,溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后,溶液___。 |
?
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入锌粉,观察实验现象的方案,该反应的离子方程式为___。
(4)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO4-在反应中得到电子,则X是___。
②该反应的离子方程式是___。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3
B.向海水中加入明矾可以使海水淡化
C.硅胶可用作食品干燥剂
D.碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化
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【题目】人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(???? )
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐被还原
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【题目】冶炼金属常用以下几种方法:
①以C、CO或H2做还原剂的热还原法 ②利用铝热反应原理还原的铝热法 ③电解法 ④热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白):
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
(3)Hg、Ag等不活泼金属________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
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【题目】氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题:
(1)通入氯气的电极是________(填“正”或“负”)极。
(2)投入铝的电极是________(填“正”或“负”)极。
(3)电子从________(填“铝极”或“通入氯气的一极”)流向________极(填“正”或“负”)。
(4)每消耗8.1 g铝,电路中通过的电子数目为________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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