½«4molAÆøÌåºÍ2molBÆøÌåÔÚ2LµÄÈÝÆ÷ÖлìºÏ²¢ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º
2A£¨g£©£«B£¨g£©2C£¨g£©
Èô¾­2sºó²âµÃCµÄŨ¶ÈΪ0.6mol¡¤L£­1£¬ÏÖÓÐÏÂÁм¸ÖÖ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
¢ÙÓÃÎïÖÊA±íʾµÄ·´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂÊΪ0.3mol¡¤L£­1¡¤s£­1
¢ÚÓÃÎïÖÊB±íʾµÄ·´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂÊΪ0.6mol¡¤L£­1¡¤s£­1
¢Û2sʱÎïÖÊAµÄת»¯ÂÊΪ70%
¢Ü2sʱÎïÖÊBµÄŨ¶ÈΪ0.7mol¡¤L£­1

A£®¢Ù¢Û B£®¢Ù¢Ü C£®¢Ú¢Û D£®¢Û¢Ü

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

¹éÄÉ·¨ÊǸßÖл¯Ñ§Ñ§Ï°³£Óõķ½·¨Ö®Ò»£¬Ä³»¯Ñ§Ñо¿ÐÔѧϰС×éÔÚѧϰÁË¡¶»¯Ñ§·´Ó¦Ô­Àí¡·ºó×÷³öÁËÈçϵĹéÄÉ×ܽᣬ¹éÄÉÕýÈ·µÄÊÇ
¢Ù³£ÎÂÏ£¬pH£½3µÄ´×ËáÈÜÒºÓëpH£½11µÄNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ÔòÓÐ
c (Na+) + c(H+)£½c(OH£­) + c(CH3COO£­)
¢Ú¶ÔÒѽ¨Á¢»¯Ñ§Æ½ºâµÄij¿ÉÄæ·´Ó¦£¬µ±¸Ä±äÌõ¼þʹ»¯Ñ§Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯Ê±£¬Éú³ÉÎïµÄ°Ù·Öº¬Á¿Ò»¶¨Ôö¼Ó¡¡
¢Û³£ÎÂÏ£¬AgClÔÚͬÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄCaCl2ºÍNaClÈÜÒºÖеÄÈܽâ¶ÈÏàͬ
¢Ü³£ÎÂÏ£¬ÒÑÖª´×ËáµçÀëƽºâ³£ÊýΪKa£¬´×Ëá¸ùË®½âƽºâ³£ÊýΪKh£¬Ë®µÄÀë×Ó»ýΪKw£¬ÔòÓУº
Ka¡ÃKh£½Kw

A£®¢Ù¢Ü B£®¢Ù¢Ú¢Ü C£®¢Ú¢Û D£®¢Û¢Ü

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬¿ÉÄæ·´Ó¦2A(g)£«3B(g) 2C(g)´ïµ½Æ½ºâµÄ±êÖ¾ÊÇ(¡¡¡¡)¡£
A£®AµÄÉú³ÉËÙÂÊÓëCµÄ·Ö½âËÙÂÊÏàµÈ
B£®µ¥Î»Ê±¼äÉú³É2n mol A£¬Í¬Ê±Éú³É3n mol B
C£®A¡¢B¡¢CµÄŨ¶È²»Ôٱ仯
D£®A¡¢B¡¢CµÄ·Ö×ÓÊýÖ®±ÈΪ2¡Ã3¡Ã2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

½«5.6gÌú·ÛͶÈë×ãÁ¿µÄ100mL2mol/LÏ¡ÁòËáÖУ¬2minʱÌú·Û¸ÕºÃÍêÈ«Èܽ⡣ÏÂÁÐÓйØÕâ¸ö·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂʱíʾÕýÈ·µÄÊÇ£¨  £©

A£®ÌúµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£½0.5mol/£¨L¡¤min£©
B£®ÁòËáµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£½0.5mol/£¨L¡¤min£©
C£®ÁòËáÑÇÌúµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£½0.5mol/£¨L¡¤min£©
D£®ÇâÆøµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£½0.5mol/£¨L¡¤min£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

¶ÔÓÚ2SO2£«O22SO3µÄ·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨  £©

A£®¡°¸ßΡ±ºÍ¡°´ß»¯¼Á¡±µÄÌõ¼þʹSO2ºÍO2²úÉúÁË¿É·¢ÉúÐÔ 
B£®¡°¸ßΡ±ºÍ¡°´ß»¯¼Á¡±µÄÌõ¼þ¿É¼Ó¿ìSO3·Ö½âΪSO2ºÍO2 
C£®Ôڸ÷´Ó¦µÄƽºâ״̬£¬SO2¡¢SO2¡¢O2µÄŨ¶ÈÒ»¶¨¶¼ÏàµÈ 
D£®Ôڸ÷´Ó¦µÄƽºâ״̬£¬Õý·´Ó¦ËÙÂʺÍÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

¶ÔÓÚ·´Ó¦N2£«O22NO£¬ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬ÏÂÁÐÄÄЩÌõ¼þÄܼӿì¸Ã·´Ó¦µÄËÙÂÊ£¨  £©

A£®ËõСÌå»ýʹѹǿÔö´ó
B£®Ìå»ý²»±ä³äÈëN2ʹѹǿÔö´ó
C£®Ìå»ý²»±ä³äÈëHeÆøʹѹǿÔö´ó
D£®Ñ¹Ç¿²»±ä³äÈëN2ʹÌå»ýÔö´ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÔÚijºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐÈçÏ¿ÉÄæ·´Ó¦£º2M£¨g£©£«N£¨g£© W£¨£¿£©£«4Q£¨g£©¡¡¦¤H£¼0£¬ÆðʼͶÁÏÖ»ÓÐMºÍN¡£ÏÂÁÐʾÒâͼÕýÈ·ÇÒÄܱíʾ¸Ã¿ÉÄæ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

Ò»¶¨Î¶Èʱ£¬Ïò2.0 LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2 mol SO2ºÍ1 mol O2£¬·¢Éú·´Ó¦£º
2SO2(g)£«O2(g) 2SO3(g)¡£¾­¹ýÒ»¶Îʱ¼äºó´ïµ½Æ½ºâ¡£·´Ó¦¹ý³ÌÖвⶨµÄ²¿·ÖÊý¾Ý¼ûÏÂ±í£º

t/s
0
t1
t2
t3
t4
n(SO3)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
 
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨  £©
A£®·´Ó¦ÔÚÇ°t1sµÄƽ¾ùËÙÂÊv(O2)£½0.4/t1 mol¡¤L£­1¡¤s£­1
B£®±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Ìå»ýѹËõµ½1.0 L£¬Æ½ºâ³£Êý½«Ôö´ó
C£®ÏàͬζÈÏ£¬ÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë4 mol SO3£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬SO3µÄת»¯ÂÊ´óÓÚ10%
D£®±£³ÖζȲ»±ä£¬Ïò¸ÃÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë2 mol SO2¡¢1 mol O2£¬·´Ó¦´ïµ½ÐÂƽºâʱn(SO3)/n(O2)Ôö´ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

Ϊ¼õСCO2¶Ô»·¾³µÄÓ°Ïì,ÔÚ³«µ¼¡°µÍ̼¡±µÄͬʱ,»¹Ðè¼ÓÇ¿¶ÔCO2´´ÐÂÀûÓõÄÑо¿¡£T1¡æʱ,½«9 mol CO2ºÍ12 mol H2³äÈë3 LÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ,·¢Éú·´Ó¦CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ¦¤H£¼0,ÈÝÆ÷ÖÐCH3OHµÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯ÈçÇúÏߢñËùʾ,ƽºâʱÈÝÆ÷ÄÚѹǿΪp1¡£¸Ä±äijһÌõ¼þÖØнøÐÐÉÏÊö·´Ó¦,CH3OHµÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯ÈçÇúÏߢòËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨  £©

A£®ÇúÏߢò¶ÔÓ¦µÄÌõ¼þ¸Ä±äÊÇÔö´óѹǿ
B£®T2¡æʱ,ÉÏÊö·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýΪ0.42,ÔòT2£¾T1
C£®ÔÚT1¡æ,ÈôÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë5 mol CO2¡¢5 mol H2¡¢5 mol CH3OH(g)ºÍ5 mol H2O(g),Ôò´ïƽºâÇ°v(Õý)£¾v(Äæ)
D£®ÔÚT1¡æ,ÈôÆðʼʱÏòÈÝÆ÷³äÈë4.5 mol CO2¡¢6 mol H2,ƽºâʱÈÝÆ÷ÄÚѹǿp=

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸