Question

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解平衡常数为K_h，水的离子积为K_w，则有：
K_a∶K_h＝K_w

A．①④

B．①②④

C．②③

D．③④

Answer 1

A

解析试题分析：①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，根据混合液中的电荷守恒知，c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)，正确；②对已建立化学平衡的某可逆反应，如果通过减小生成物的浓度使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量会减小，错误；③同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，CaCl₂溶液中氯离子浓度为NaCl溶液中氯离子浓度的2倍，根据沉淀溶解平衡知识知，常温下，AgCl在CaCl₂溶液中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度，错误；④醋酸电离平衡常数表达式为K_a=c(H⁺)c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)，醋酸根水解平衡常数表达式为
K_h=c(OH^－)c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^－)，水的离子积为K_w=c(H⁺)c(OH^－)，则有：K_a∶K_h＝K_w，正确，选A。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、沉淀溶解平衡和电解质溶液的电荷守恒式。