反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行.半分钟后.水蒸气的物质的量增加了0.45 mol.则此反应的平均速率可表示为A．(NH3)＝0.010 0 mol/ B．(O2)＝0.001 0 mol/ C．(NO)＝0.001 0 mol/ D．(H2O)＝0.045 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为

A．

（NH₃）＝0.010 0 mol/（L·s）

B．

（O₂）＝0.001 0 mol/（L·s）

C．

（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）

D．

（H₂O）＝0.045 mol/（L·s）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+ H₂O

CO₂+H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解平衡常数为K_h，水的离子积为K_w，则有：
K_a∶K_h＝K_w

A．①④

B．①②④

C．②③

D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A和2 mol B，反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，甲、乙两容器中A物质的浓度比为5：3，甲、乙两容器中C的体积分数大小为 (　　)

A．甲>乙

B．甲<乙

C．甲＝乙

D．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH₃OH)为0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)。

A．0～5 min，CO₂的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)^－1

B．反应CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＜0

C．在T₂℃时，若反应处于状态D，则一定有v_正＜v_逆

D．若T₁℃、T₂℃时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁，T₂均大于300 ℃)，下列说法正确的是 (　　)。

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝

mol·L^－1·min^－1

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C