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高温下,某反应达平衡,平衡常数恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+ H2OCO2+H2

A

解析试题分析:A、由平衡常数表达式得该反应的方程式为CO2+H2CO+H2O,升高温度,H2的浓度减小,说明平衡正向移动,则正反应方向为吸热反应,该反应的焓变为正值,正确;B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度不一定减小,充入稀有气体压强增大,则H2浓度不变,错误;C、升高温度,正逆反应的速率都增大,错误;D、由A分析知,错误,答案选A。
考点:考查勒夏特列原理的应用,温度对反应速率的影响

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) 。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中,反应至10min时改变某一条件,C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。

下列有关说法正确的是 

A.在0~5min内,正反应速率逐渐增大
B.反应从起始至5min时,B的转化率为50%
C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
D.第15min时,B的体积分数为25%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1,T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是              (  )

A.由图可知:T1>T2
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      (  )。

A.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成
B.醋酸溶液中滴入少量稀盐酸,溶液中c(H)增大
C.用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时,去污效果较好
D.加催化剂V2O5,能提高SO2转化为SO3的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是    (  )

 
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
加入催化剂
A的体积分数
C
充入氦气
A的转化率
D
升高温度
C的体积分数
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率可表示为

A.(NH3)=0.010 0 mol/(L·s)
B.(O2)=0.001 0 mol/(L·s)
C.(NO)=0.001 0 mol/(L·s)
D.(H2O)=0.045 mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可逆反应2SO2+O22SO3,正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,当反应达到化学平衡时,正确的关系是
①v(SO2)=v′(SO2
②v(O2)=v′(SO2)=v(SO3
③v(O2)=v′(SO2
④v′(SO2)=v′(O2)=v′(SO3

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(  )。

A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是(  )
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦
C.①③④⑤D.全部

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