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    【题目】锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。

    下列说法正确的是

    A. b为锂硫电池的负极

    B. 锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+

    C. 阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-

    D. 该装置工作时溶液中的CO32-增大

    【答案】C

    【解析】A、 b为锂硫电池的正极，相应电极为阳极，故A错误；B、锂硫电池的负极反应式为Li-e-=Li+，故B错误；C、阳极失电子，发生氧化反应，阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-，故C正确；D、根据阳极反应，该装置工作时溶液中的CO32-降低，HCO3－浓度增大，故D错误；故选C。

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    【题目】下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
    A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    B.离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
    C.任何单质中一定含共价键
    D.离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力

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    【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    （1） A的名称为____；C分子中的官能团名称为_________。

    （2）反应③的化学方程式为_________；该反应的反应类型为_________。

    （3）反应④的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

    A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

    B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

    C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

    D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

    A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

    B.漂白粉在空气中久置后会变质失效

    C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解

    D.在使用漂白粉时要加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。

    I.样品中碳、氢含量的测定

    （1）仪器a的名称为___________________________。

    （2）导管g的作用为______________________________________。

    （3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为____________________（填大写字母，仪器可重复使用）→排水法收集气体装置。

    （4）称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。

    ①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为__________________。

    ②充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g。

    Ⅱ.样品中氮元素含量的测定

    已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。

    i.重新称取4.65g蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；

    ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应，并用100mLl mol·L-l盐酸将生成的氨气全部吸收；

    iii.将吸收液稀释至500mL；

    iv.取25.00mL稀释后的溶液，用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00mL。

    （5）蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_____________________。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点___________(填“正确”或“不正确”)，理由为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.3 mol/L。（写出计算过程）

    （1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率________________。

    （2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态

    D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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