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    【题目】向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

    【答案】A

    【解析】根据题干信息可知混合溶液中加入铁粉发生的反应为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，2Fe(NO3)3+Fe＝3Fe(NO3)2，由图象可知，加入2molFe粉时，铁离子完全反应生成Fe2+的物质的量为3mol，设混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe(NO3)3，则： 、，解得y＝1、x＝4，故原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比4：1，答案选A。

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    【题目】某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）
    A.一定形成共价键
    B.一定形成离子键
    C.可能形成共价键，也可能形成离子键
    D.以上说法都不对

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    【题目】示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是

    A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑

    B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O

    C. CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

    D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。

    下列说法正确的是

    A. b为锂硫电池的负极

    B. 锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+

    C. 阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-

    D. 该装置工作时溶液中的CO32-增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

    ①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

    ②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。

    (2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

    ①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。

    ②该反应中1 mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。

    ③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。

    ④请把各物质填在下面空格处，需配平：

    □______+□______＝□______+□______+□______+□

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

    I．氮氧化物的研究

    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

    A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变

    C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

    （2）已知反应：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的是下列反应条件中的______ (填字母序号)。

    A．压强 B．温度 C．催化剂

    根据如图中的能量变化数据，计算反应：2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

    II．碳氧化物的研究

    （3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

    请回答：

    T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________ 。

    （4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于胶体的下列说法中错误的是( )

    A.胶体在光束透过时能产生丁达尔效应

    B.不能用丁达尔效应区分溶液与胶体

    C.胶体是混合物

    D.胶体粒子的直径介于10-9m---10-7m之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    图1　碱性锌锰电池 图2　铅—硫酸蓄电池 图3　电解精炼铜 图4　银锌纽扣电池

    A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末。

    I、利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题:

    （1）在实验前首先___________如何操作___________将分液漏斗中的水滴入试管，然后:

    ①在导管口处进行适当操作，观察现象。

    ②观察烧杯中的现象为:___________。根据所观察现象可得到的两个结论是______、_____。

    ③写出试管中反应的化学方程式_____________。

    （2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______。

    II.在加热条件下，某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置:

    （1）请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式___________。

    （2）实验过程中，观察到装置III中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进?___________。

    （3）实验结束后，装置IV中可观察到现象是_________，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为:__________。

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