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    【题目】关于胶体的下列说法中错误的是( )

    A.胶体在光束透过时能产生丁达尔效应

    B.不能用丁达尔效应区分溶液与胶体

    C.胶体是混合物

    D.胶体粒子的直径介于10-9m---10-7m之间

    【答案】B

    【解析】

    A. 胶体在光束透过时能产生丁达尔效应，这是胶体区别于溶液的方法，所以A正确；

    B. 用丁达尔效应区分溶液与胶体，光束通过胶体时能产生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

    C、胶体是有分散质和分散剂组成的混合物，故C正确；

    D、胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，即10-9m---10-7m之间，故D正确；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置：

    部分实验数据：

    温度

    压强

    时间

    水槽中H2O的质量

    H2体积

    O2体积

    30℃

    101 kPa

    0

    300 g

    0

    0

    30℃

    101 kPa

    4分钟

    298.2 g

    1.243 L

    请回答下列问题：

    (1)4分钟时H2、O2物质的量分别是__________mol、___________mol。

    (2)该温度下，气体摩尔体积是________________。

    (3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是___________mL。

    (4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_________________。

    A. 气体摩尔体积与气体的温度相关

    B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/mol

    C. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同

    D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

    A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

    B.漂白粉在空气中久置后会变质失效

    C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解

    D.在使用漂白粉时要加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。

    (1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)试配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

    (3)若该废水经处理后Cr3＋的含量为1×10－2 mol·m－3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm－3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.3 mol/L。（写出计算过程）

    （1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率________________。

    （2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

    兴趣小组查阅资料可知：

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；

    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

    （1）连接装置的顺序为________。

    （2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

    A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰

    （3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。

    （4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

    ①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.棕色集气瓶中装有Cl2和O2，可用观察颜色的方法把它们区别开来

    B.棕色集气瓶中装有Cl2和O2,可用加水的方法把它们区别开来

    C.某混合气体若为无色气体，则混合气体中肯定不含大量Cl2

    D.某混合气体若为无色气体,则混合气体中肯定不含大量O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

    （1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

    （2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

    （3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

    （4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

    ①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

    ②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。

    （5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。

    （6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

    ①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。

    ②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。

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