【题目】铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O
)进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)试配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O
(3)若该废水经处理后Cr3＋的含量为1×10－2 mol·m－3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm－3)。
【答案】 2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 6 1 14 H＋ 6 2 7 1×104
【解析】（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取．已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，这种强酸与硫元素有关只能是硫酸，硫由-1价变成+6价，说明硫被氧化，故空气中的氧气作氧化剂，反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 ；
（2）Fe2+由+2→+3，升高1，而Cr2O72-由+6→+3，降低3×2，两者最小公倍数为6，然后根据电荷守恒，后面正电荷数多而且少氢，故应该是氢离子参与反应，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）由 （2）可知 6FeSO4·7H2O～2 Cr3+
6×278g 2mol
83400g n（Cr3+ ）
则 n（Cr3+ ）=100mol
所以废水的体积为=107cm3，所以废水量为
100mol=1×1010cm3 ；1×1010cm3 ×1g/cm3×
=1×104t。
状元坊全程突破导练测系列答案
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某科研小组研究采用BMED 膜堆(示意图如右)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知： 在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法错误的是（ ）
A. 电极a连接电源的正极 B. B为阳离子交换膜
C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. Ⅱ排出的是淡水
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【题目】下列有关纯羊毛线的叙述，正确的是( )
A. 组成纯羊毛线的基本单位是核苷酸
B. 纯羊毛线形成过程中一定有水产生
C. 纯羊毛服装可以用加入蛋白酶的洗衣粉清洗
D. 纯羊毛线中一定含有的化学元素是C、H、O、N、P
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【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。
(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。
②该反应中1 mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
□______+□______＝□______+□______+□______+□
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【题目】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：
（1）基态Co原子核外电子占据_________种不同的能级，其中有__________个未成对电子。
（2）Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol该离子中含有σ键的数目为_____________________。
②与CNO-互为等电子体的分子为_______________（填化学式，任写一种）
③C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
④相同压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为____________________________。
（3）多硼酸根的结构之一为链状（如图1），化学式为______________，其中B原子的杂化形式为______________。
（4）BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构（如图2）。
①晶体的最小环中含有____________个B原子。
②若晶胞参数为anm，晶胞密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为_____________。
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【题目】关于胶体的下列说法中错误的是( )
A.胶体在光束透过时能产生丁达尔效应
B.不能用丁达尔效应区分溶液与胶体
C.胶体是混合物
D.胶体粒子的直径介于10-9m---10-7m之间
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【题目】只用一种试剂就能鉴别CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（ ）
A.Ba（OH）2
B.NaOH
C.HCl
D.Na2CO3
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。回答下列问题：
（1）推断元素D为___________。
（2）Y的电子式为_______；物质W为_______，其晶体中存在的作用力有_______。
（3）与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。
（4）A与C形成的K是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式______。
（5）X、Y按1∶2反应的离子方程式为____________________________。
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【题目】含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）CoC2O4中Co的化合价为_____。
（2）步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，滤液中含有_____种阳离子。
（3）步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，检验其是否已完全氧化自方法是______________。
（4）步骤国加Na2CO3溶液的目的是_____________，滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，则x=____，滤渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
（5）某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为________(列出算式即可)。
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