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    【题目】某科研小组研究采用BMED 膜堆(示意图如右)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知： 在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法错误的是（ ）

    A. 电极a连接电源的正极 B. B为阳离子交换膜

    C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. Ⅱ排出的是淡水

    【答案】B

    【解析】A. 氢氧根离子向左侧移动，这说明电极a是阳极，所以电极a连接电源的正极，A正确；B. 氯离子通过交换膜进入左侧与氢离子结合生成酸，所以B为阴离子交换膜，B错误；C. 由于氯离子放电会产生有毒气体氯气，所以电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生，C正确；D. 海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动，因此Ⅱ排出的是淡水，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石油中裂解获得 A 是目前工业上生产A的主要途径，图中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1，3 一丁二烯为原料合成 N 的流程如下：

    (1)D 物质的名称为_____；B→C 的化学反应方程式为_____________。

    (2)G 中含氧官能团的名称为_____________，由 G→H 的反应类型为_________。

    (3)在催化剂存在下，E 和 M 等物质的量发生聚合反应，N 的结构简式为__________。

    (4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有______种。

    ①可与 Na2CO3 溶液反应；②分子中只有一个环状结构。

    (5)天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其单体是 CH2=C(CH3)CH=CH2。试以异戊二烯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线，请写出合成路线流程图_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是( )

    A. 食盐水作为电解质溶液

    B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗

    C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

    D. 活性炭电极上的反应为O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，固定容器中，无论以何比例混合，其密度都不变的是

    A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2

    C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是

    A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

    B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

    C. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

    D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置：

    部分实验数据：

    温度

    压强

    时间

    水槽中H2O的质量

    H2体积

    O2体积

    30℃

    101 kPa

    0

    300 g

    0

    0

    30℃

    101 kPa

    4分钟

    298.2 g

    1.243 L

    请回答下列问题：

    (1)4分钟时H2、O2物质的量分别是__________mol、___________mol。

    (2)该温度下，气体摩尔体积是________________。

    (3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是___________mL。

    (4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_________________。

    A. 气体摩尔体积与气体的温度相关

    B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/mol

    C. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同

    D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。

    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液呈酸性，其原因用离子方程式解释是：____________。

    （2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有（____）

    a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2悬浊液 d．浓H2SO4

    （3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 __________ 。

    （4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。该反应平衡常数表达式K= ________；温度升高K值______（填“增大”或“减小” ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

    步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

    步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

    （1）上述装置A中，玻璃管的作用是________；装置B中仪器a的名称为_________。

    （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在____(填“A”或“B”)处。

    （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_________g。

    （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是___________。

    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______(呈现计算过程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

    （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____________________，其中双氧水的作用是__________；制备M的过程中温度不能过高的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。

    (1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)试配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

    (3)若该废水经处理后Cr3＋的含量为1×10－2 mol·m－3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm－3)。

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