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    【题目】下列各组物质中，固定容器中，无论以何比例混合，其密度都不变的是

    A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2

    C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4

    【答案】D

    【解析】根据阿伏加德罗定律，密度之比等于相对分子质量之比。各混合气体中，无论以何比例混合，其密度都不变，说明混合物中各组成的相对分子质量相等。A、二者的相对分子质量不相等，分别是16和28，A错误；B、二者的相对分子质量不相等，分别是42和44，B错误；C、二者的相对分子质量不相等，分别是30和28，C错误；D、二者的相对分子质量相等，均是28，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/( mol·L1)

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    请回答：

    （1）20 s内，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

    （2）升高温度时，c(NO2)增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。

    （4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AgC1悬浊液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是

    A. 常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

    B. 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小

    C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

    D. 常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.副族元素没有非金属元素
    B.除短周期外，其他周期均为18种元素
    C.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
    D.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中两种气体的分子数一定相等的是

    A.质量相等的N2和COB.体积相等的O2和N2

    C.氧原子数相等的CO2和COD.原子总数相等的O2和N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）
    A.一定形成共价键
    B.一定形成离子键
    C.可能形成共价键，也可能形成离子键
    D.以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组研究采用BMED 膜堆(示意图如右)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知： 在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法错误的是（ ）

    A. 电极a连接电源的正极 B. B为阳离子交换膜

    C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. Ⅱ排出的是淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。

    (1)完成下列计算：0.2 mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为__________L(标准状况)。

    (2)将27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，则ClO2的物质的量浓度为__________mol/L。

    (3)为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由0.2 mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量(保留两位小数)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

    ①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

    ②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。

    (2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

    ①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。

    ②该反应中1 mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。

    ③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。

    ④请把各物质填在下面空格处，需配平：

    □______+□______＝□______+□______+□______+□

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