Question

【题目】80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)/( mol·L1)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

请回答：

（1）20 s内，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

（2）升高温度时，c(NO2)增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。

（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

Answer 1

【答案】 0.006（或6×10－3） 吸热 1.8 75%（或0.75、或3/4）

【解析】（1）20s内生成NO2的浓度是0.12mol/L，则v(NO2)=0.12mol/L÷20s＝0.006mol/(L·s) 1。（2）升高温度时，c(NO2)增大，说明平衡向正反应方向进行，则正反应是吸热反应。（3）平衡时NO2的浓度是0.30mol/L，消耗N2O4是0.15mol/L，所以平衡时N2O4的浓度是0.4mol÷2L－0.15mol/L＝0.05mol/L，因此该温度下反应的化学平衡常数数值为。（4）该条件下N2O4的平衡转化率是。