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    【题目】卤代烃在碱性条件下发生水解反应，碱的作用是

    A. 催化剂 B. 氧化剂

    C. 促进反应向水解方向进行 D. 促进反应向逆反应方向进行

    【答案】C

    【解析】卤代烃的水解反应是可逆反应，加入碱可中和生成的HX(X指卤素)，使平衡正向移动。答案选C。

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    【题目】下列不是应用了电解池原理的是（ ）

    A. 电镀 B. 工业制镁 C. 牺牲阳极的阴极保护法 D. 氯碱工业制Cl2等

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    【题目】如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

    下列说法或表示式正确的是

    A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    B. C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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    【题目】下列解释实验事实的离子方程式正确的是

    A. 实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2 ＋ 2OH－ ＝ClO－＋ Cl－＋H2O

    B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3+ ＋ Fe ＝2Fe2+

    C. 铜片放入稀HNO3中生成气体：Cu ＋ 4H+ ＋2NO ＝Cu2+ ＋ 2NO2↑＋2H2O

    D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42－ ＋ H＋ +OH－ ＝BaSO4↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。

    （1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。

    a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康

    （2）NO3-中氮元素的化合价为______。

    （3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。

    （4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。

    离子

    Na+

    H+

    NO3

    NH4+

    Fe2+

    浓度/（mol·L1）

    5.0×102

    5.0×102

    6.4×101

    y

    2.4×101

    表中y ＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/( mol·L1)

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    请回答：

    （1）20 s内，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

    （2）升高温度时，c(NO2)增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。

    （4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

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    【题目】为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好选用（ ）
    A.烧碱溶液
    B.浓氨水
    C.镁粉
    D.铁粉

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    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

    A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

    C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

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    【题目】下列选项中两种气体的分子数一定相等的是

    A.质量相等的N2和COB.体积相等的O2和N2

    C.氧原子数相等的CO2和COD.原子总数相等的O2和N2O

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