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    【题目】下列解释实验事实的离子方程式正确的是

    A. 实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2 ＋ 2OH－ ＝ClO－＋ Cl－＋H2O

    B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3+ ＋ Fe ＝2Fe2+

    C. 铜片放入稀HNO3中生成气体：Cu ＋ 4H+ ＋2NO ＝Cu2+ ＋ 2NO2↑＋2H2O

    D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42－ ＋ H＋ +OH－ ＝BaSO4↓ + H2O

    【答案】A

    【解析】A、实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；B、向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：2Fe3+ ＋Fe＝3Fe2+，B错误；C、铜片放入稀HNO3中生成NO气体，C错误；D、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ）

    ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

    ③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中

    ④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱

    ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

    ⑦化学反应一定伴随着能量的变化

    ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

    A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

    Ⅰ．丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：

    （1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。

    （2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。

    Ⅱ．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

    （2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    （3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。

    （4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 增加气体反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，所以反应速率加快

    B. 镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的速率不变

    C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率均增加

    D. 在密闭容器中发生反应 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体 He 增大压强，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；C的焰色应呈黄色；D在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；

    回答下列问题：

    （1）写出D在元素周期表中的位置：______________。

    （2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用离子方程式表示。

    （3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_______。

    （4）请设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )

    A. 环己烷 B. 甲苯 C. 丙烷 D. 氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃在碱性条件下发生水解反应，碱的作用是

    A. 催化剂 B. 氧化剂

    C. 促进反应向水解方向进行 D. 促进反应向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石油中裂解获得 A 是目前工业上生产A的主要途径，图中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1，3 一丁二烯为原料合成 N 的流程如下：

    (1)D 物质的名称为_____；B→C 的化学反应方程式为_____________。

    (2)G 中含氧官能团的名称为_____________，由 G→H 的反应类型为_________。

    (3)在催化剂存在下，E 和 M 等物质的量发生聚合反应，N 的结构简式为__________。

    (4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有______种。

    ①可与 Na2CO3 溶液反应；②分子中只有一个环状结构。

    (5)天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其单体是 CH2=C(CH3)CH=CH2。试以异戊二烯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线，请写出合成路线流程图_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是( )

    A. 食盐水作为电解质溶液

    B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗

    C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

    D. 活性炭电极上的反应为O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

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